Химия

ПРИМЕНЕНИЕ

Кольцо из железа

Железо — один из самых используемых металлов, на него приходится до 95 % мирового металлургического производства.
Железо является основным компонентом сталей и чугунов — важнейших конструкционных материалов.
Железо может входить в состав сплавов на основе других металлов — например, никелевых.
Магнитная окись железа (магнетит) — важный материал в производстве устройств долговременной компьютерной памяти: жёстких дисков, дискет и т. п.
Ультрадисперсный порошок магнетита используется во многих чёрно-белых лазерных принтерах в смеси с полимерными гранулами в качестве тонера. Здесь одновременно используется чёрный цвет магнетита и его способность прилипать к намагниченному валику переноса.
Уникальные ферромагнитные свойства ряда сплавов на основе железа способствуют их широкому применению в электротехнике для магнитопроводов трансформаторов и электродвигателей.
Хлорид железа(III) (хлорное железо) используется в радиолюбительской практике для травления печатных плат.
Семиводный сульфат железа (железный купорос) в смеси с медным купоросом используется для борьбы с вредными грибками в садоводстве и строительстве.
Железо применяется в качестве анода в железо-никелевых аккумуляторах, железо-воздушных аккумуляторах.
Водные растворы хлоридов двухвалентного и трёхвалентного железа, а также его сульфатов используются в качестве коагулянтов в процессах очистки природных и сточных вод на водоподготовке промышленных предприятий.

Железо (англ. Iron) – Fe

Молекулярный вес	55.85 г/моль
Происхождение названия	возможно англо-саксонского происхождения
IMA статус	действителен, описан впервые до 1959 (до IMA)

Характеристика соединений, содержащих Fe

Изучим особенности каждого соединения отдельно.

Fe3O4

Смешанный или двойной оксид железа, имеющий в своём составе элемент со степенью окисления как +2, так и +3. Также Fe3O4 называют железной окалиной. Это соединение стойко переносит высокие температуры. Не вступает реакцию с водой, парами воды. Подвергается разложению минеральными кислотами. Может быть подвергнуто восстановлению водородом либо железом при высокой температуре. Как вы могли понять из вышеизложенной информации, является промежуточным продуктом в цепочке реакция промышленного производства чугуна.

Непосредственно же железную окалину применяют в производстве красок на минеральной основе, цветного цемента и изделий из керамики. Fe3O4 — это то, что получается при чернении и воронении стали. Получают смешанный оксид путём сгорания железа на воздухе (реакция приведена выше). Руда, содержащая оксиды, является магнетитом.

Fe2O3

Оксид железа (III), тривиальное название — красный железняк, соединение красно-коричневого цвета. Устойчиво к воздействию высоких температур. В чистом виде не образуется при окислении железа кислородом воздуха. Не вступает в реакцию с водой, образует гидраты, выпадающие в осадок. Плохо реагирует с разбавленными щелочами и кислотами. Может сплавляться с оксидами других металлов, образуя шпинели — двойные оксиды.

Красный железняк применяется в качестве сырья при промышленном получении чугуна доменным способом. Также ускоряет реакцию, то есть является катализатором, в аммиачной промышленности. Применяется в тех же областях, что и железная окалина. Плюс к этому использовался как носитель звука и картинки на магнитных лентах.

FeOH2

Гидроксид железа (II), соединение, обладающее как кислотными, так и основными свойствами, преобладают последние, то есть, является амфотерным. Вещество белого цвета, которое быстро окисляется на воздухе, «буреет», до гидроокиси железа (III). Подвержено распаду при воздействии температуры. Вступает в реакцию и со слабыми растворами кислот, и со щелочами. В воде не растворим. В реакции выступает в роли восстановителя. Является промежуточным продуктом в реакции коррозии.

Свойства железа и его соединений

Железо — химический элемент восьмой группы, четвёртого периода, следовательно, строение его атома можно изобразить схемой:

Железо — очень распространённый элемент периодической системы. Среди химических элементов, которые входят в состав Земной коры, оно занимает четвёртое место. В центре Земли имеется массивное железно-никелевое ядро, которое обеспечивает естественный магнетизм Земли.

Хотя атом железа в соединениях может проявлять степени окисления +2, +3, +6, в природе встречаются соединения преимущественно трёхвалентного железа:

• Fe₂O₃ — гематит (красный железняк);
• Fe₂O₃ · FeO — магнитный железняк;
• Fe₂O₃ · Н₂О — бурый железняк.

Все эти руды имеют буро-красную окраску. Интересно, что от этой окраски произошло слово руда: «рудый» означает «рыжий». Дело в том, что железные руды встретились человеку давным-давно, и с освоения этих руд началась наша цивилизация, поскольку для разработки технологии выплавки железа из руды потребовались значительные интеллектуальные усилия, все знания, которых накопил человек.

Атомы железа (II) входят в состав гемоглобина крови. Именно эти атомы связывают кислород и транспортируют его по всем клеткам нашего организма. При этом атом железа становится трёхвалентным, с характерной для этого состояния «кровавой» окраской. Кстати, название руды «гематит» и означает «кровавый».

Железо — серебристо-белый пластичный металл. Это металл средней активности, тем не менее оно может реагировать с активными неметаллами (галогены, кислород, сера, углерод), кислотами, а при особых условиях — с водой. При этом если реакция происходит с сильным окислителем, то образуется соединение трёхвалентного железа. Впрочем, если в результате реакции образуется соединение двухвалентного железа, то на воздухе это соединение быстро окисляется до трёхвалентного состояния. Например, с сильным окислителем хлором образуется хлорид Fe (III):

А при взаимодействии с соляной кислотой, атом хлора которой может проявлять только восстановительные свойства, образуется хлорид железа (II).

Задание 11.1. Составить уравнение реакции взаимодействия железа с серой, водой, соляной кислотой, разбавленной азотной кислотой.

Соли железа (II) и (III) имеют разную окраску: растворы соединений железа (II) бесцветные, а растворы железа (III) — окрашены в жёлтый цвет.

При взаимодействии с щелочами из растворов солей железа можно получить его гидроксиды. Они так сильно отличаются друг от друга по цвету, что эту реакцию можно считать качественной на соединения железа с разной степенью окисления. Так, из солей Fe (II) выделяется белый (в инертной атмосфере) осадок, который на воздухе мгновенно зеленеет:

На воздухе этот осадок «ржавеет», становится буро-оранжевым. Состав полученного осадка очень близок к составу ржавчины:

Наиболее чувствительной качественной реакцией на Fe3+ является реакция с роданидом калия:

Оксид и гидроксид железа (II) проявляют основные свойства, т. е. реагируют с кислотами, но не реагируют со щелочами. В отличие от них, оксид и гидроксид железа (III) проявляют слабые амфотерные свойства. Это означает, что при обычных условиях эти вещества реагируют с кислотами и не реагируют со щелочами, но при сплавлении они со щелочами реагируют:

Кроме того, они растворяются в горячих, концентрированных растворах щелочей.

Таким образом, на примере свойств соединений железа ещё раз убеждаемся в справедливости закономерности: при возрастании степени окисления атома металла усиливаются и кислотные, и окислительные свойства соединений.

Действительно, для соединений двухвалентного железа характерны восстановительные свойства: они окисляются просто на воздухе. Для соединений трёхвалентного железа характерны окислительные свойства, они могут находиться в растворе длительное время. Единственное, что «угрожает» солям трёхвалентного железа, — гидролиз, поскольку эти соли соответствуют более слабому основанию.

Задание 11.2. Составьте уравнение реакции гидролиза хлорида железа (III).

Методы получения Fe из Fe2O3

Существует несколько методов получения чистого железа (Fe) из оксида железа (Fe2O3):

1. Восстановление с помощью углерода
2. Электролиз
3. Восстановление с помощью водорода

1. Восстановление с помощью углерода:

Один из самых распространенных методов получения Fe из Fe2O3 является восстановление с помощью углерода. В этом процессе оксид железа и уголь нагреваются в печи при высокой температуре. В результате реакции уголь вступает в химическую связь с кислородом из оксида железа, образуя угарный газ (CO) и чистое железо. Данная реакция имеет следующий вид:

Fe2O3 + 3C -> 2Fe + 3CO

2. Электролиз:

Электролиз также может быть использован для получения Fe из Fe2O3. В этом процессе оксид железа растворяется в расплавленных солях и подвергается электролизу. В результате положительные ионы железа собираются на отрицательном электроде, а кислород и отрицательные ионы солей двигаются к положительному электроду. Оксид железа разлагается, а чистое железо осаждается на электроде. Это процесс требует высоких энергетических затрат.

3. Восстановление с помощью водорода:

Третий метод получения Fe из Fe2O3 — это восстановление с помощью водорода. В этом процессе оксид железа и водород подвергаются воздействию высоких температур. Реакция между оксидом железа и водородом приводит к образованию чистого железа и воды. Данная реакция может быть записана следующим образом:

Fe2O3 + 3H2 -> 2Fe + 3H2O

Все указанные методы позволяют получить чистое железо из оксида железа (Fe2O3). При выборе метода следует учитывать требуемую чистоту и экономическую целесообразность процесса.

Восстановление Fe2o3 с использованием водорода

Fe2O3, или трехокись железа, может быть успешно восстановлен до чистого железа (Fe) с использованием водорода (H2). Этот процесс применяется в промышленности для получения железа из руд, так как восстановление является одной из основных стадий обработки.

Процесс восстановления Fe2O3 происходит по следующей реакции:

Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O

В этой реакции 1 моль Fe2O3 взаимодействует с 3 молями H2, образуя 2 моля Fe и 3 моля H2O. Однако вещества в этой реакции должны быть правильно пропорциональными, чтобы осуществить полное восстановление и избежать образования лишних осадков или отходов.

Условия, необходимые для проведения этой реакции, включают высокую температуру и участие катализаторов. Обычно восстановление Fe2O3 с использованием водорода происходит в присутствии катализаторов, таких как Fe3O4 или Ni, которые ускоряют процесс реакции.

Также важно отметить, что процесс восстановления Fe2O3 с использованием водорода является энергоемким и требует больших объемов водорода для полного восстановления. Поэтому экономическая и экологическая обоснованность применения данного процесса может быть ограничена исходя из доступности и стоимости водорода

В целом, восстановление Fe2O3 с использованием водорода является эффективным способом получить чистое железо (Fe) из трехокиси железа. Однако для промышленных масштабов процесса могут быть необходимы дополнительные усовершенствования и оптимизация технических параметров.

Процесс пирометаллургического получения Fe

Fe (железо) является одним из самых распространенных металлов и широко используется в промышленности. Оно может быть получено различными способами, включая пирометаллургический процесс.

Пирометаллургия — это процесс получения металлов путем обработки руд и концентратов с использованием высоких температур. Для получения Fe в пирометаллургическом процессе используется руда, содержащая оксид железа (Fe2O3).

Основные этапы процесса пирометаллургического получения Fe:

1. Дробление руды: Руда, содержащая Fe2O3, сначала подвергается дроблению на мелкие частицы. Это делается для увеличения поверхности контакта с кислородом воздуха и обеспечения более эффективного процесса окисления.
2. Обжиг: Мелкие частицы руды помещаются в печь и подвергаются нагреву до высоких температур (около 1200°C). При этом Fe2O3 происходит окисление и превращение в Fe3O4 (магнетит).
3. Восстановление: Получившийся магнетит подвергается восстановлению, чтобы получить чистое железо. Для этого к магнетиту добавляется кокс (уголь), который является сильным восстановителем. При нагревании кокса в печи происходит освобождение углеродных газов, которые при контакте с магнетитом восстанавливают его обратно в Fe (железо).
4. Выделение: Полученное чистое железо (Fe) выделяется из плавки и охлаждается.

Таким образом, пирометаллургический процесс позволяет получить Fe из руды, содержащей оксид железа. Он основан на окислительно-восстановительной реакции, которая происходит при высоких температурах.

Сорбифер Дурулес

Форма выпуска: таблетки, покрытые оболочкой.

Состав – все тот же сульфат железа (100 мг чистого железа) и аскорбиновая кислота (60 мг).

Слово «Дурулес» означает технологию постепенного высвобождения действующего вещества, что по идее должно бы уменьшить число и частоту побочных реакций.

Действующее вещество высвобождается из таблетки на протяжении 6 часов. Это предупреждает скопление высоких концентраций железа на слизистой ЖКТ и якобы позволяет избежать ее повреждений. Хотя судя по отзывам, побочные при его приеме встречаются нередко.

В прошлый раз я задавала вам вопрос по поводу аскорбиновой кислоты.

С ее помощью трехвалентное железо переходит в двухвалентное, которое всасывается через слизистую ЖКТ. Так зачем же ее добавили в препарат двухвалентного железа?

Выше я вам сказала, что двухвалентное железо способствует образованию большого количества свободных радикалов, и я полагаю, что аскорбиновая кислота здесь добавлена как антиоксидант, чтобы их нейтрализовать, хотя производитель пишет, что она улучшает всасывание железа.

Мне думается, что необходимость аскорбиновой кислоты в препарате Сорбифер Дурулес сильно преувеличена, иначе ее бы вводили во все препараты двухвалентного железа. Но этого нет.

Детям – с 12 лет.

Беременным и кормящим можно.

Как принимать:  по 1 таб. 1-2 раза, т.е. по 100-200 мг железа в день. 

Изучение состава и структуры Fe2o3

Fe2o3 (оксид железа(III)) – неорганическое соединение, состоящее из двух атомов железа и трех атомов кислорода.

Для изучения состава и структуры Fe2o3 проводятся различные аналитические методы и эксперименты. К ним относятся:

• Химический анализ;
• Спектроскопия;
• Рентгеноструктурный анализ;
• Микроскопия;
• Термический анализ;

Химический анализ позволяет определить содержание железа и кислорода в соединении. Спектроскопия используется для изучения электронной структуры и определения химических свойств соединения.

Рентгеноструктурный анализ позволяет получить информацию о кристаллической структуре Fe2o3. Микроскопия позволяет изучать морфологию и микроструктуру соединения.

Термический анализ проводится для изучения тепловых свойств и поведения Fe2o3 при нагревании.

Исследования состава и структуры Fe2o3 позволяют получить информацию о его физико-химических свойствах, которая необходима для разработки и улучшения различных технологических процессов и применений, таких как производство железа и стали, каталитические реакции, магнитные материалы и другие.

Описание химического состава и свойств соединения

Fe2O3 (также известное как оксид железа(III) или трехвалентное железо) является неорганическим химическим соединением, состоящим из двух атомов железа и трех атомов кислорода.

Данное соединение обладает следующими свойствами:

• Fe2O3 имеет темно-красный цвет и часто называется ржавчиной.
• Оно является твердым и нерастворимым в воде.
• Fe2O3 обладает высокой термической стабильностью и выдерживает высокие температуры.
• При нагревании до 1565 градусов Цельсия Fe2O3 претерпевает химическую реакцию, в результате которой образуется чистое железо (Fe) и выделяется кислород (O2).
• Это соединение применяется в промышленности в качестве катализатора, пигмента в красках и косметике, а также в производстве стекла и керамики.

Получить Fe из Fe2O3 возможно при помощи химической реакции восстановления. Для этого соединение подвергается взаимодействию с веществами, способными отдавать электроны, например, алюминий (Al). В результате реакции получается чистое железо (Fe) и алюминиевый оксид (Al2O3).

Рассмотрение структуры кристаллической решетки

Кристаллическая решетка — это упорядоченная структура, в которой атомы располагаются в определенном порядке. В данной статье рассмотрим структуру кристаллической решетки соединения Fe2O3.

Fe2O3 представляет собой оксид железа, который состоит из двух атомов железа (Fe) и трех атомов кислорода (O). Структура кристаллической решетки Fe2O3 является трехмерной и может быть представлена в виде кристаллической решетки.

В кристаллической решетке каждый атом железа связан с шестью атомами кислорода, а каждый атом кислорода связан с двумя атомами железа. Это обусловлено электронным строением атомов и приводит к образованию структуры с определенными свойствами.

Следующие свойства структуры кристаллической решетки Fe2O3 являются важными:

• Точечная симметрия. Расположение атомов в кристаллической решетке подчиняется определенным правилам, которые определяют симметрию структуры.
• Регулярность. Атомы располагаются в регулярном порядке, что приводит к однородности и стабильности структуры.
• Координация. Каждый атом имеет определенное количество соседей и связей, что обеспечивает стабильность структуры при изменении условий.
• Зона ближайшего соседства. Каждый атом окружен другими атомами, создавая зону ближайшего соседства, где происходят физико-химические взаимодействия.

Структура кристаллической решетки Fe2O3 является сложной и может быть представлена в виде таблицы, в которой указано расположение атомов и их координация:

Атом	Координаты	Координация
Fe	(0, 0, 0)	6
O	(0.192, 0.192, 0.192)	2

Таким образом, структура кристаллической решетки Fe2O3 обладает определенными свойствами, которые определяют ее физико-химические свойства и важность в различных технических применениях

Электронная конфигурация железа (Fe)

Железо (Fe) увлекательный элемент что играет решающую роль в наша повседневная жизнь. От строительные материалы в транспортная отрасль, железо широко используется из-за его сила и универсальность. Понимание электронной конфигурации железа необходимо для понимания его химические свойства и поведение. В эта секция, мы будем исследовать стандартную электронную конфигурацию, подоболочечная электронная конфигурация, и конденсированная и сокращенная электронная конфигурация железа.

А. Стандартная электронная конфигурация железа (Fe)

Стандартная электронная конфигурация атома описывает распределение электронов в его различные энергетические уровни и орбитали. Для железа (Fe), атомный номер которого равен 26, стандартная электронная конфигурация выглядит следующим образом:

1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6

Давайте разберемся с этим. Первое число представляет главный энергетический уровень (н), а затем письмо с указанием типа подоболочки (s, p, d или f) и, наконец, верхний индекс обозначает количество электронов в эта подоболочка. В случае железа электронная конфигурация начинается с подоболочка 1s и постепенно заполняется последующие подоболочки пока не достигнет подоболочки 3d.

Электронная конфигурация Fe в основном состоянии

B. Подоболочечная электронная конфигурация железа (Fe)

Чтобы углубиться в электронную конфигурацию железа, давайте сосредоточимся на подоболочки. Подоболочки в электронной конфигурации железа:

• 1s
• 2s
• 2p
• 3s
• 3p
• 3d

Каждая подоболочка может держать конкретное число электронов. Подоболочка s может держать максимум 2 электрона, подоболочка p может содержать максимум 6 электронов, и подоболочка d может содержать максимум 10 электронов. В случае железа подоболочка 3d может выдержать до 10 электронов, но в его основное состояние, у него есть только 6 электронов.

C. Конденсированная и сокращенная электронная конфигурация железа (Fe)

В то время как стандартная электронная конфигурация обеспечивает подробный отчет of электронное распределение в железе он может быть довольно длинным. Для упрощения представление, мы можем использовать конденсированная и сокращенная электронная конфигурацияs.

Конденсированная электронная конфигурация железа записывается так:

4с2 3d6

представляет электронную конфигурацию благородный газ аргон (Ар), который имеет та же самая электронная конфигурация as заполненные внутренние оболочки железа. Используя обозначение благородных газов, мы можем сжать электронную конфигурацию и сосредоточиться на самый внешний энергетический уровеньs.

Кроме того, мы можем дополнительно сократить электронную конфигурацию, указав только валентные электроны, валентные электроны электроны в самый внешний энергетический уровень, которые несут ответственность за химические свойства и реакционная способность элемента. В случае железа, сокращенная электронная конфигурация это:

4s2 3d6

Это обозначение подчеркивает валентные электроны и их участие в химических реакциях.

Понимание электронной конфигурации железа имеет решающее значение для понимания его химическое поведение и его способность образовывать разные степени окисления. Зная расположение электронов, ученые могут предсказать реактивность элемента и его взаимодействия другие элементы.

В заключение, электронная конфигурация железа обеспечивает ценные идеи в его атомная структура и химические свойства. Стандартная электронная конфигурация, подоболочечная электронная конфигурация, и конденсированная и сокращенная электронная конфигурация все способствуют Наше понимание of поведение железа. Углубившись в мир электронной конфигурации железа, мы получаем более глубокая оценка для этот важный элемент и его роль in наша повседневная жизнь.

Взаимодействие железа с кислородом, галогенами, растворами кислот и солей

Железо реагирует с кислородом и образует оксид железа (FeO), который дает темно-коричневую окраску. При более интенсивном воздействии кислорода железо окисляется до степени +3 или +4, в результате чего образуется Fe2O3 или FeO2. Железо также реагирует с галогенами, образуя галогениды железа, такие как FeCl2 или FeCl3.

Железо реагирует с растворами кислот и образует соли железа. Например, соляная кислота образует FeCl2 и FeCl3, серная кислота – FeSO4, а азотная кислота – Fe(NO3)2 и Fe(NO3)3. Железо также может реагировать с растворами солей и образовывать соединения железа. Например, реакция железа с раствором сульфата меди (CuSO4) приводит к образованию FeSO4 и осаждению меди.

Интересные факты о железе

Железо составляет около 4,65% массы литосферы и образует месторождения железных руд.

Есть около 300 минералов железа, включая оксиды, сульфиды, силикаты, карбонаты и другие.

Содержание железа в почвах составляет в среднем 3,8%, при этом карбонатные и переизвесткованные почвы бедны железом.

Железо присутствует в организмах животных и растений, а железобактерии могут накапливать до 17-20% железа.

️ Железо необходимо для кислородного обмена и окислительных процессов, участвует в синтезе хлорофилла и азотфиксации.

Недостаток железа может вызывать задержку роста и хлороз растений, а избыток может привести к стерильности цветков.

Железо поступает в организмы животных и людей с пищей, входит в состав гемоглобина и железосодержащих ферментов.

️ Железо является серебристо-серым пластичным металлом.

️ Оно обладает различными кристаллическими модификациями, включая α-, γ- и δ-Fe.

Физические свойства железа зависят от содержания примесей.

Железо имеет несколько степеней окисления, включая +2, +3, +1, +4 и +6.

Оно стойко к окислению на воздухе и в воде, но может окисляться во влажном воздухе, образуя ржавчину.

Железо образует соединения с другими элементами, включая галогениды, сульфиды, фосфиды и нитриды.

Оно растворяется в разбавленных кислотах и обладает слабой растворимостью в щелочах.

Железо является важным и широко используемым металлом в различных отраслях промышленности, включая строительство, автомобильное производство и энергетику.

Места обнаружения железа на Земле

Основное место обнаружения железа на Земле — это его окись, так называемая руда железа. Самыми распространенными рудами железа являются гематит и магнетит. Они образуются в результате геологических процессов, таких как вулканическая активность и осадочные отложения.

Один из способов получения железа из руды — это процесс обогащения. Руда помещается в большие печи, где происходит горение угля или кокса. В результате такого процесса окись железа превращается в чистое железо. Полученное железо может быть затем использовано для производства стали, используемой в различных отраслях промышленности.

Таким образом, места обнаружения железа на Земле связаны с процессами геологического образования руды железа и последующего ее обогащения. Этот ценный металл имел глубокое влияние на развитие человечества и стал одним из ключевых факторов в его технологическом прогрессе.

Метеориты и космическое происхождение

В результате горения в атмосфере метеориты разогреваются до очень высокой температуры и могут частично испариться. Таким образом, именно космическим происхождением обусловлено наше знакомство с этим драгоценным элементом – железом.

Природа железа, его основные свойства и возможности были открыты человечеством сравнительно недавно – около четырех тысяч лет назад. Это произошло в результате первых экспериментов с плавкой и обработкой различных металлов. Оказалось, что железо является особым металлом с уникальными свойствами, которые сделали его очень важным и востребованным во многих отраслях человеческой деятельности.

Геологические процессы и железорудные месторождения

Природа железа не раз представляла для человечества интерес в течение его истории. Этот металл был известен еще древним цивилизациям и играл важную роль в различных областях человеческой деятельности.

Железо впервые появилось на Земле благодаря геологическим процессам. Главными источниками железа являются железорудные месторождения, которые породы, богатые этим металлом. В основном, железо связано с горением и окисью, происходящими внутри Земли.

В результате длительных геологических процессов, включающих в себя давление, тектонику и химические изменения, черный оксид железа, также известный как магнетит (Fe3O4), превращается в богатые железом горные породы. Эти породы в дальнейшем могут быть добыты и использованы в различных отраслях промышленности.

Железорудные месторождения представляют собой большие залежи железосодержащих пород, которые можно добыть на поверхности земли или под землей. На протяжении истории человечества люди находили и разрабатывали различные залежи железорудных месторождений, используя их для изготовления оружия, инструментов и строительных материалов.

Таким образом, геологические процессы сыграли важную роль в образовании железорудных месторождений, которые сейчас становятся все более важными для современного общества, обеспечивая его с жизненно необходимым элементом — металлом железом.