Накопление кислорода в атмосфере земли: роль автотрофов

Содержание в воздухе

Именно кислород, содержащийся в воздухе, помогает нам дышать — это знают все. Но азота в воздухе содержится в несколько раз больше, чем кислорода! При этом дыхание было бы возможным, если бы вместо азота в атмосфере присутствовал бы какой-нибудь другой газ, нейтральный и безопасный. А чистый кислород и вовсе является ядом, которым можно отравиться. Слишком большое количество кислорода может привести к отравлению и даже смерти.

В воздухе содержится примерно 78% азота и 21% кислорода, а также другие газы, такие как аргон, углекислый газ и некоторые другие. Дыхание возможно благодаря кислороду, который мы вдыхаем и который поступает в кровь, где связывается с гемоглобином и транспортируется по организму. Азот необходим для поддержания атмосферного давления и не дает о себ знать организму при правильном дыхании.

Чистый кислород, конечно же, может быть опасен для дыхательной и других систем организма, но его использование в медицине и промышленности контролируется и должно происходить под наблюдением специалистов. Вот такие факты про кислород.

Дыхание чистым кислородом смертельно опасно

Изотопы[]

Радиоизотопы

Было охарактеризовано тринадцать радиоизотопов , наиболее стабильным из которых является 15 O с периодом полураспада 122,24 с и 14 O с периодом полураспада 70,606 с. Все оставшиеся радиоактивные изотопы имеют период полураспада менее 27 с, а у большинства из них период полураспада менее 83  миллисекунд (мс). Например, 24 O имеет период полураспада 61 мс. Наиболее распространенный тип распада изотопов легче , чем изотопы стабильна β + распад (в атмосфере азот ) и наиболее распространенный способ после того, как это β — распад (с фтором ).

Кислород-13

Кислород-13 — нестабильный изотоп кислорода. Он состоит из 8 протонов и электронов и 5 нейтронов. Он имеет спин 3/2 и период полураспада 8,58 мс . Его атомная масса 13,0248 Да . Он распадается до азота -13 при захвате электронов и имеет энергию распада 17,765 МэВ . Его родительский нуклид — фтор-14 .

Кислород-15

Кислород-15 — это радиоактивный изотоп кислорода, часто используемый в позитронно-эмиссионной томографии (ПЭТ). Среди прочего, его можно использовать в воде для ПЭТ- визуализации перфузии миокарда и для визуализации головного мозга . Он имеет 8 протонов, 7 нейтронов и 8 электронов. Полная атомная масса 15,0030654 а.е.м. Его период полураспада составляет 122,24 секунды. Кислород-15 синтезируется путем бомбардировки дейтронами азота-14 с использованием циклотрона .

Кислород-15 и азот-13 образуются в атмосфере, когда гамма-лучи (например, от молнии ) выбивают нейтроны из кислорода-16 и азота-14:

16 O + γ → 15 O + п

14 N + γ → 13 N + n

Изотоп кислорода-15 распадается с периодом полураспада около двух минут до азота-15, испуская позитрон . Позитрон быстро аннигилирует с электроном, производя два гамма-излучения с энергией около 511 кэВ. После удара молнии это гамма-излучение затухает с периодом полураспада в две минуты, но эти низкоэнергетические гамма-лучи проходят в среднем только около 90 метров по воздуху. Вместе с лучами позитронов из азота-13 они могут быть обнаружены только в течение минуты или около того, поскольку «облако» 15 O и 13 N проплывает мимо, уносимое ветром.

Степени окисления и химические реакции кислорода.

Кислород, с. атомный номер из 8, является жизненно важным элементом, обнаруженным на Периодтаблица IC. В естественном состоянии он существует в виде газа и образует двухатомную молекулу (O2). Кислород обладает высокой электроотрицательностью, то есть он имеет сильная тенденция притягивать к себе электроны. Это свойство играет важную роль в его степень окисленияs и химические реакции.

Степени окисления кислорода в различных соединениях

Кислород может проявлять различные степени окисления in разные соединения, в зависимости от элементов, с которыми он реагирует. Некоторые распространенные степени окисления кислорода включают -2, -1, 0, +1 и +2. Давайте исследуем эти степени окисления in более детально:

1. Степень окисления -2: Кислород обычно имеет степень окисления -2 в большинство соединений, такие как вода (H2O) и углекислый газ (CO2). В этих соединениях кислород приобретает два электрона для достижения стабильной конфигурации октетов.

2. Степень окисления -1В некоторые перекиси, например, перекись водорода (H2O2), кислород имеет степень окисления -1. При этом кислород поступает один дополнительный электрон для достижения стабильности.

3. Степень окисления 0: Молекулярный кислород (O2) имеет степень окисления 0, поскольку состоит из двух атомы кислорода делят электроны поровну. Каждый атом кислорода сохраняет исходная степень окисления из -2.

4. Степень окисления +1: В некоторых соединениях, таких как супероксиды (например,, супероксид калия, KO2), кислород имеет степень окисления +1. В этих соединениях кислород отдает один электрон другой элемент, В результате чего менее стабильная конфигурация.

5. Степень окисления +2: Кислород также может иметь степень окисления +2 в таких соединениях, как перекись водорода (H2O2). В этом случае, один атом кислорода имеет степень окисления -1, а другой имеет степень окисления -2.

Влияние реагирующих элементов на степени окисления кислорода

Степень окисления кислорода в соединение зависит от элементов, с которыми он реагирует. Различные элементы иметь различные способности приобретать или терять электроны, влияя на степень окисления кислорода. Вот несколько примеров:

1. Реакционная способность с металлами: Когда кислород реагирует с металлами, он имеет тенденцию присоединять электроны и проявлять степень окисления -2. Например, в соединение оксида натрия (Na2O), кислород имеет степень окисления -2.

2. Реакции горения: Во время сгорания кислород вступает в реакцию с органическими соединениями, такими как углеводороды, с образованием углекислого газа и воды. В этом процессе кислород имеет степень окисления -2 в углекислом газе и -2 в воде.

3. Растворимость в воде: Кислород растворяется в воде, образуя растворенный кислород (O2(водн.)). В это состояние, кислород удерживается его степень окисления 0, так как он не подвергается любая химическая реакция с водой.

4. Парамагнетизм: Молекулярный кислород (O2) проявляет парамагнитные свойства из-за наличия неспаренных электронов. Это свойство возникает из-за что собой представляет разные степени окисления кислорода в молекула.

5. Окислитель: Кислород является мощным окислителем, то есть он легко принимает электроны от других веществ во время химических реакций. Эта способность вытекает из его высокая электроотрицательность различные степени окисления он может принять.

Понимание степень окисленияи химические реакции кислорода имеют решающее значение в Различные полявключая химию, биологию и наука об окружающей среде. Реакционная способность кислорода, воспламеняемость и токсичность делают его жизненно важный компонент Земли Атмосферная композиция и играют значительную роль в функционирование дыхательной системы в живые организмы.

В заключение степени окисления кислорода На химические реакции влияют элементы, с которыми он реагирует. Принимая или теряя электроны, кислород может проявлять разные степени окисления, в диапазоне от -2 до +2. Его способность действовать как окислитель и участвовать в различных химических реакциях делает его фундаментальным элементом в мир вокруг нас.

Использование радиоактивных изотопов кислорода

Кислород (O) имеет три стабильных изотопа: кислород-16 (16O), кислород-17 (17O) и кислород-18 (18O). Все они обладают различным количеством нейтронов, что придает им различные характеристики.

С помощью радиоактивных изотопов кислорода проводятся различные исследования:

Исследование процессов дыхания: Изотопы кислорода используются для отслеживания дыхательных процессов в организме. С помощью маркированных изотопов можно изучить метаболические процессы, а также определить эффективность поставки кислорода в организме

Это особенно важно при изучении заболеваний легких или сердечно-сосудистой системы.

Датировка исторических материалов: Кислород-18 используется при датировке материалов, таких как ледниковые и океанические осадки. Сравнивая концентрацию кислорода-18 с кислородом-16 в этих материалах, ученые могут определить возраст образцов и восстановить климатические изменения в прошлом.

Исследование глубины дыхания: Изотоп кислорода-17 используется для изучения механизмов дыхания и функционирования легких

Это особенно полезно для понимания причин и механизмов различных респираторных заболеваний.

Использование радиоактивных изотопов кислорода позволяет проводить разнообразные исследования в области медицины, палеоклиматологии и других научных областей. Они являются важным инструментом для понимания различных физических и биологических процессов и оказывают значительное влияние на развитие научных дисциплин.

Факторы, влияющие на эффективность фотосинтеза

1. Освещение. Фотосинтез происходит благодаря фотонам света, которые поглощаются хлорофиллом в хлоропластах растительных клеток. Чем больше интенсивность света, тем больше фотонов может быть поглощено растением, и, следовательно, выше эффективность фотосинтеза. Однако слишком яркое освещение может вызывать повреждение клеток растения.

2. Температура. Фотосинтез является термически зависимым процессом. Идеальная температура для большинства растений находится в пределах от 25 до 30 градусов Цельсия. При понижении температуры реакции фотосинтеза замедляются, а при повышении – ускоряются. Однако высокая температура может привести к денатурации ферментов и повреждению клеток.

3. Доступность воды. Вода является необходимым компонентом для фотосинтеза. Она участвует в различных реакциях, происходящих в хлоропластах, и обеспечивает транспорт питательных веществ по растению. Недостаток воды может существенно снизить фотосинтетическую активность растения.

4. Концентрация углекислого газа. Углекислый газ является основным источником углерода для растения. Чем больше его концентрация в атмосфере, тем происходит быстрее фотосинтез и больше кислорода образуется. Однако, ограничение концентрации углекислого газа может ограничить эффективность фотосинтеза.

5. Запасы питательных веществ. Для фотосинтеза необходимы различные питательные вещества, такие как азот, фосфор, калий и другие микроэлементы. Недостаток определенных питательных веществ может стать фактором, ограничивающим фотосинтез.

Учет и оптимизация этих факторов позволяет повысить эффективность фотосинтеза и улучшить рост и развитие растений.

Влияние человека на круговорот кислорода в природе

Считается, что антропогенная деятельность позволила возникнуть парниковому эффекту. То есть, углекислого газа на Земле стало больше, чем это предусмотрено нормой. На это повлияло несколько факторов, среди которых: всё большие масштабы вырубки лесов для разных целей (для добычи древесины как строительного сырья или топлива, для постройки на их месте различных сооружений и объектов инфраструктуры, от транспортных до промышленных, для строительства городов и дорог, для создания сельскохозяйственных угодий), лесные пожары (которые теперь чаще происходят из-за непотушенного костра или брошенного в сухую жаркую погоду окурка сигареты или спички, то есть, из-за человеческого фактора), выбросы в атмосферу вследствие сжигания различных видов топлива (прежде всего, промышленные и транспортные выбросы).

Человек является частью биосферы, и его деятельность является частью круговорота кислорода, но его влияние на эти процессы можно считать скорее деструктивным и дестабилизирующим, нежели позитивным.

Что же касается озоновых дыр, то они не обязательно должны быть вызваны именно антропогенной деятельностью. Так, озоновая дыра над Антарктидой возникает каждый год вследствие особенностей местного климата, и дело не только в отсутствии растений вследствие постоянных минусовых температур. Дело в особом полярном вихре, осуществляющем циркуляцию воздушных потоков только в полярном районе и не допускающем смешивания этих потоков с другими воздушными массами, этот вихрь также препятствует попаданию солнечных лучей, и результатом этого становится разрушение ранее существовавших там запасов озона и отсутствие новых запасов.

Однако очевидно, что влияние человека на истончение озонового слоя стало более заметным. Активное использование хлора и брома (и содержащих эти элементы веществ) стало главной причиной сокращения содержания озона в земной атмосфере.

Круговорот кислорода в природе: схема и интересные факты

Кислород – самый распространенный химический элемент и важный элемент человеческого организма. Он составляет около 65% массы человеческого тела, больше всего – в виде воды (H2O). Кислород также составляет 50% земной коры и 20% атмосферы.

Круговорот кислорода происходит в основном между атмосферой и живыми организмами. Источником кислорода является вода и углекислый газ, его образование происходит с помощью солнечной энергии. Больше о углекислом газе читайте в учебнике по химии за 9 класс О.В. Григоровича.

Кислород постоянно участвует и создает различные процессы на планете Земля. Все эти процессы вместе составляют круговорот кислорода в природе. Он взаимосвязан с циклом углерода.

На простом примере круговорота кислорода, показанном ниже, вы можете видеть, как кислород используют и растения, и животные. Растения являются основными создателями кислорода в атмосфере через процесс фотосинтеза.

Дерево использует солнечный свет и углекислый газ для получения энергии и выделение кислорода. Лошадь дышит кислородом, а затем выдыхает углекислый газ. Затем растение может использовать этот углекислый газ. И благодаря свету, хлорофиллу снова образуются новые органические вещества.

Дыхание. Все животные и люди используют кислород, когда дышат. Они вдыхают кислород и выдыхают углекислый газ. Растения же наоборот вдыхают углекислый газ и образуют кислород.

Разложение. Когда растения и животные погибают, они разлагаются. Во время этого процесса используется кислород и выделяется углекислый газ.

Окисление. Когда вещи ржавеют, они тратят кислород. Также кислород применяют как окислитель ракетного топлива и при химических реакциях.

Горение. Для пожара нужны три вещи: кислород, топливо и тепло. Без кислорода нельзя иметь пожар. Когда вещи горят, они тратят кислород и заменяют его углекислым газом.

Процессы, производящие кислород

Фотосинтез. Растения создают большую часть кислорода, которым мы дышим через процесс, называемый фотосинтезом. В этом процессе растения используют углекислый газ, солнечный свет и воду для создания энергии. В процессе этого они также создают кислород, выделяемый в воздух.

Солнечный свет. Некоторый кислород образуется, когда солнечный свет реагирует с водяным паром в атмосфере.

Хотя рыбы дышат под водой, они все еще дышат кислородом. Их жабры извлекают кислород из воды.

В оксидных минералах земной коры сохраняется много кислорода. Однако этот кислород недоступен для дыхания.

Одним из крупнейших источников кислорода является фитопланктон, который живет у поверхности океана. Фитопланктон – это крошечное растение, но их очень много.

Если вам было интересно читать о кислородном цикле, вы еще и можете посмотреть онлайн урок за 7 класс по химии на тему «Круговорот кислорода в природе».

Этапы круговорота кислорода в природе

Можно выделить некоторые этапы биогеохимического кислородного цикла, при этом эти этапы выделяются как в процессе прихода кислорода, так и в процессе его расхода. К приходу кислорода относятся следующие этапы. Вначале кислород формируется в результате процесса, называемого фотосинтезом, затем в результате ультрафиолетового излучения он может накапливаться в определённой части атмосферы, называемой озоновым слоем.

Ультрафиолетовое излучение также расщепляет молекулы испарившейся и поднявшейся высоко в атмосферу воды (то есть, происходит диссоциация) с выделением кислорода. Наконец, в результате определённых химических реакций формируется озон (O₃).

Что же касается расхода кислорода, то он связан с дыханием. Живые существа (преимущественно животные, да и все живые существа, способные к кислородному дыханию) вдыхают воздух, и кислород поступает в их тела, усваивается телами, и после выдыхается углекислый газ. Также кислород в связанной форме помогает осуществлять химические реакции внутри земной коры. А в результате вулканических процессов происходит окисление окиси углерода.

Неразрывна связь кислорода и углекислого газа (CO₂). И его цикл тоже имеет несколько этапов. К приходу углекислого газа относятся процессы, связанные с дыханием животных (и всех существ, способных к кислородному дыханию), разложением органических веществ в результате деятельности микроорганизмов и бактерий, брожением, сжиганием видов ископаемого топлива на фабриках, заводах, котельных и электростанциях, и вырубкой леса.

Что же касается расхода углекислого газа, то свободная его форма фиксируется растениями, питающимися им в ходе фотосинтеза, выделяя тем самым кислород. Животные могут поедать определённые виды растений и растительной пищи, и вместе с тем они потребляют углерод. Углерод фиксируется в земной коре, и это связано с формированием питательного почвенного слоя, известного как гумус, и ископаемого топлива наподобие угля, торфа, горючих сланцев (в океанической части коры это влияет на формирование других пород, таких как известняк и доломиты).

Аллотропные формы кислорода

Кислород, с. атомный номер из 8, это универсальный элемент что существует в различные аллотропные формы. Эти разные формы демонстрировать отчетливые химические свойства и играй решающие роли in многочисленные природные и промышленные процессы. Давайте исследуем различные аллотропные формы кислорода:

Диоксид кислорода (O2)

Дикислород, широко известный как молекулярный кислород, Является самая распространенная форма кислорода на Земле. Это бесцветный газ без запаха это составляет приблизительно 20% атмосферы Земли. В ПериодВ таблице ic кислород находится в группе 16, также известной как халькогены.

Дикислород существует в виде двухатомной молекулы, то есть состоит из двух атомы кислорода связаны вместе двойная ковалентная связь. Эта крепкая связь дает дикислород его стабильность и делает его относительно нереактивным под нормальные условия. Однако он необходим для поддержания горения и дыхания.

Озон (O3)

Озон это другая аллотропная форма кислорода, содержащего три атомы кислорода скреплены вместе. Это бледно-голубой газ отчетливый запах и чаще всего связано с озоновый слой in земная стратосфера. Озон образуется при димолекулы кислорода подвергаются ультрафиолетовое (УФ) излучение.

В отличие от дикислорода, озон обладает высокой реакционной способностью и является мощным окислителем. Легко вступает в реакцию с другими веществами, разрушая органические и неорганические соединения. Эта реактивность делает озон важнейшим компонентом различные промышленные применения, Такие, как очистка воды и стерилизация.

Тетракислород (O4)

Тетракислород, также известный как оксозон, гипотетическая форма кислорода, состоящего из четырех атомы кислорода расположены в квадрат. Хотя тетракислород не наблюдался под нормальные условия, он был синтезирован в лабораторные установки at чрезвычайно низкие температуры и высокое давление.

Существование тетракислорода все еще предмет of научные дебаты, и его свойства и реактивность недостаточно изучены. Однако исследования показывают, что он может проявляться уникальное химическое поведение и потенциально иметь приложения в материаловедение и хранилище энергии.

Металлический кислород (в условиях высокого давления)

Под условия экстремального давления, кислород может подвергаться фазовый переход и превратиться в металлическая форма. Этот металлический кислород характеризуется способностью проводить электричество и проявлять металлические свойства, Такие, как высокая отражательная способность и теплопроводность.

Точные свойства металлического кислорода все еще исследуются, так как воссоздать его сложно. экстремальное давление требуется для стабилизации эта форма кислорода. Однако ученые полагают, что металлический кислород может найти применение в физика высокого давления и разработка of передовые материалы.

Вывод: кислород существует в различные аллотропные формы, каждый со своим уникальным химические свойства и реактивность. Диоксид кислорода самая распространенная форма, в то время как озон, тетракислород и металлический кислород менее распространены, но все еще играют роль важные роли in различные научные и промышленные области. Понимание различные аллотропные формы кислорода имеет решающее значение для понимания разнообразные химические реакции и процессы, в которых участвует кислород.

Изотопы кислорода: виды и особенности

Существует три известных стабильных изотопа кислорода:

Изотоп	Атомный номер	Массовое число	Относительная атомная масса
Кислород-16	8	16	15.999
Кислород-17	8	17	16.999
Кислород-18	8	18	17.999

Главным образом, изотопы кислорода отличаются по количеству нейтронов в ядре атома. Изотоп 16O является наиболее распространенным и составляет около 99.76% всех атомов кислорода в природе. Изотопы 17O и 18O встречаются гораздо реже, примерно на 0.04% и 0.20% соответственно.

Различные изотопы кислорода подвергаются использованию в различных областях наук и промышленности. Изотоп 18O используется в изотопной геохимии и биологических исследованиях, в то время как изотоп 17O применяется в астрофизике и атмосферных исследованиях. Изотоп 16O является наиболее стабильным и широко используется в изотопной гидрологии и медицине.

Рекомендации

Для стола

• Масса изотопов из:
• Изотопные составы и стандартные атомные массы:
  • (en) Дж. Р. де Лаэтер, Дж. К. Бёльке, П. Де Бьевр, Х. Хидака, Х. С. Пайзер, К. Дж. Р. Росман и П. Д. П. Тейлор, «  Атомные веса элементов. Обзор 2000 (технический отчет ИЮПАК)  » , Чистая и прикладная химия , т.  75, п о  6,2003 г., стр.  683–800
  • (ru) М.Э. Визер, «  Атомные веса элементов 2005 (Технический отчет ИЮПАК)  » , Чистая и прикладная химия , т.  78, п о  11,2006 г., стр.  2051–2066
• Период полураспада, спин и данные по избранным изомерам из следующих источников:
  • (ru) Г. Ауди, А. Х. Вапстра, К. Тибо, Дж. Блахот и О. Берсиллон, «  Оценка ядерных свойств и свойств распада с помощью NUBASE  » , Nuclear Physics A , vol.  729, г.2003 г., стр.  3–128 ( DOI   , Bibcode   , )
  • (ru) Национальный центр ядерных данных , , Брукхейвенская национальная лаборатория (консультации в сентябре 2005 г. )
  • (ru) Н. Е. Холден и Д. Р. Лид ( ред. ), Справочник CRC по химии и физике , CRC Press ,2004 г., 85- е  изд. , 2712  с. , «Таблица изотопов» , раздел 11

Для текстовой части

• (en) Герхард А. Кук , Кэрол М. Лауэр и Клиффорд А. Хэмпел ( редакторы ), Энциклопедия химических элементов , Нью-Йорк, Reinhold Book Corporation,1968 г., 499–512  с. , «Кислород»
• (en) Джон Эмсли , Nature’s Building Blocks: An AZ Guide to the Elements , Oxford, England, UK, Oxford University Press ,2001 г., 297–304  с. , «Кислород»
• (en) Дж. Д. Паркс и Дж. У. Меллор , Современная неорганическая химия Меллора , Лондон, Longmans, Green and Co,1939 г., 6- е  изд.

(fr) Эта статья частично или полностью взята из английской статьи в Википедии под названием «  Изотопы кислорода  » ( см. список авторов ) .

ЧАС

Привет

Ли

Быть

B

ПРОТИВ

НЕТ

О

F

Родившийся

N / A

Mg

Al

да

п

S

Cl

Ar

K

Это

Sc

Ti

V

Cr

Mn

Fe

Co

Или же

Cu

Zn

Ga

Ge

Туз

Se

Br

Kr

Руб.

Sr

Y

Zr

Nb

Пн

Tc

RU

Rh

Pd

Ag

CD

В

Sn

Sb

Ты

я

Xe

CS

Ба

В

Этот

Pr

Nd

Вечера

См

Имел

Б-г

Tb

Dy

Хо

Э

Тм

Yb

Читать

Hf

Ваш

W

Re

Кость

Ir

Pt

В

Hg

Tl

Pb

Би

По

В

Rn

Пт

Ра

Ac

Чт

Па

U

Np

Мог

Являюсь

См

Bk

Cf

Является

FM

Мкр

Нет

Lr

Rf

Db

Sg

Bh

Hs

Mt

Ds

Rg

Cn

Nh

Fl

Mc

Ур.

Ц

Og

Периодическая таблица из изотопов

Кислород
Аллотропные формы	Молекулярный кислород дикислород (O 2 ) Озон (O 3 ) Метастабильный Синглетный кислород (O 2 *) Циклический озон (O 3 ) Тетраоксиген (O 4 ) Октаоксиген (O 8 )
государственный	Твердый кислород Жидкий кислород Газообразный кислород
Изотопы	Кислород 17 Кислород 18

Этапы круговорота в природе

Вы окружены азотом! Фактически, 78% воздуха, которым вы дышите – это азот, но как он из воздуха попадает в ваш бутерброд? Хороший вопрос! Вот последовательность этапов, которые атом азота совершает в своем путешествии по азотному циклу:

1 Начнем с воздуха, которым вы дышите. Когда азот находится в воздухе, он называется атмосферным азотом и поступает в виде N₂ (молекула азота из двух атомов). Растения мало что могут сделать с атмосферным азотом. Но в почве есть микроорганизмы-азотфиксаторы, которые могут преобразовывать азот в пригодную для использования растениями форму с помощью процесса, называемого азотфиксацией. Давайте рассмотрим, как происходит фиксация азота:

• Атмосферный азот проникает в почву, где азотфиксирующие бактерии на корнях некоторых растений превращают его в аммоний (азот, присоединенный к атомам водорода, NH₄+). Есть некоторые свободноживущие бактерии (не на корнях растений), которые также являются фиксаторами азота.
• Молния может превращать атмосферный азот в оксиды азота, другой тип азота, связанный с атомами кислорода. Это составляет лишь небольшой процент азотфиксации.

2 Бактерии и археи в почве превращают аммоний в нитриты (NO₂-), а затем в нитраты (NO₃-) посредством нитрификации, которая, по сути, заключается в том, что бактерии превращают аммоний в нитраты. Нитраты – это азот, присоединенный к атомам кислорода.

3 Теперь, когда атмосферный азот был заменен на нитраты, давайте посмотрим, что будет дальше. Ассимиляция – это когда растения используют азот для самых разных целей, таких как строительство листьев или создание ДНК (дезоксирибонуклеиновая кислота). Животные и другие организмы поедают растения, и азот также попадает в их тела.

4 В конце концов растения, животные и другие организмы умирают и разлагаются, высвобождая азот обратно в почву. Бактерии и грибы помогают расщеплять мертвые организмы, а в результате аммонификации азот снова превращается в аммоний. Аммоний опять превращается в нитриты и нитраты бактериями (мы снова возвращаетесь к шагу 2).

5 Специальные бактерии могут превращать нитраты обратно в атмосферный азот посредством процесса, называемого денитрификацией, когда азот из почвы снова попадает в атмосферу. И вы снова на шаге 1!

Главный источник энергии

Основные химические элементы, из которых состоит Солнце, включают железо, углерод, неон, гелий, кислород, серу, кремний и азот. Взаимодействие этих элементов внутри Солнца создает огромное количество энергии.

Самым важным процессом в внутренней структуре Солнца является ядерный синтез, в котором происходит слияние легких элементов, таких как водород и гелий, в более тяжелые элементы, такие как гелий, углерод и кислород. Этот процесс осуществляется при высоких температурах и давлениях, сопровождаясь высвобождением огромного количества энергии в виде света и тепла.

Именно энергия, выделяющаяся при ядерных реакциях в Солнце, обеспечивает его свет и тепло. Она также является движущей силой для всех процессов на Земле и в нашей солнечной системе, таких как погода, атмосфера и жизнь во всех ее проявлениях.

Ядро Солнца

Однако, помимо водорода и гелия, в составе ядра Солнца присутствуют и другие химические элементы. Важными из них являются железо, кислород, магний, азот, неон, углерод и кремний.

Эти элементы играют важную роль в энергетических процессах внутри Солнца. Например, железо является конечным продуктом ядерных реакций, происходящих в ядре Солнца. Он не участвует в ее поддержании и является индикатором завершения жизненного цикла звезды.

Кислород, магний, азот, неон, углерод и кремний синтезируются внутри Солнца вследствие ядерных реакций, и их присутствие в составе ядра обеспечивает стабильную работу звезды. Они являются необходимыми компонентами для синтеза более тяжелых элементов и высвобождения энергии, которая поддерживает Солнце горячим и светящимся.

Таким образом, железо, кислород, магний, азот, неон, гелий, углерод и кремний играют важную роль в составе и функционировании ядра Солнца, обеспечивая его энергетические процессы.

Внешние слои Солнца

Внешние слои Солнца представлены различными элементами, включая углерод, кислород, неон, сера, гелий, азот, кремний и железо. Эти элементы играют важную роль в распределении энергии внутри Солнца и его термическом равновесии.

Углерод и кислород являются основными элементами во внешних слоях Солнца. Они образуются в результате ядерных реакций в его ядре. Углерод и кислород играют ключевую роль в процессе превращения водорода в гелий, который является основным источником энергии Солнца.

Неон, сера, гелий, азот, кремний и железо также присутствуют во внешних слоях Солнца. Эти элементы играют роль катализаторов в различных ядерных реакциях, которые происходят в Солнце. Они помогают увеличить скорость реакций и поддерживают термическое равновесие в Солнце.

Внешние слои Солнца являются важной областью для изучения его состава и значимости. Изучение этих слоев помогает нам лучше понять процессы, которые происходят в Солнце и влияют на его энергетический баланс

Углерод	Кислород	Неон
Сера	Гелий	Азот
Кремний	Железо

Топ вопросов за вчера в категории Химия

Химия 20.06.2023 14:08 4113 Сапалов Андрей

№1. Определить валентность элементов в веществах. SiH4. CrO3. H2S. CO2. CO. SO3. SO2. Fe2O3. FeO.

Ответов: 1

Химия 18.05.2023 16:56 1546 Амангелды Моля

Определить валентность: FeS, Al2S3, SCl2, SCl4, CO, CO2, Na3P, Ca3P2

Ответов: 2

Химия 30.06.2023 07:59 726 Шакуров Егор

Составьте формулы по валентности: ClO, AlS, PCl, PH, NaO, SO, ZnO, КS, CF,, NO, MgN, FeCl. 2. Опре

Ответов: 2

Химия 03.10.2023 07:48 538 Коряшкин Максим

1. Найдите массу 1,5*1026 молекул оксида железа (II) FeO.

Ответов: 2

Химия 20.06.2023 08:33 388 Гарманова Даша

20 б! Практическая работа по химии(9 класс) 1. Докажите опытным путём состав: а) Серной кислоты; б

Ответов: 1

Химия 04.06.2023 01:57 279 Смирнова Наталья

Укажите, при взаимодействии каких веществ происходит реакция ионного обмена с выделением углекислого

Ответов: 1

Химия 01.07.2023 02:03 1078 Шкребец Макс

Составьте формулу соединений железа (III) с серой

Ответов: 2

Химия 11.07.2023 07:14 362 Куканов Стас

В предложенном перечне отметьте вещество, которое при растворении в воде практически полностью диссо

Ответов: 2

Химия 02.07.2023 22:03 472 Романова Таня

СРОЧНО!!!!!! Укажите химические формулы веществ, в которых сера проявляет валентность II. Al2S3SCl

Ответов: 2

Химия 25.06.2023 15:42 269 Рудько Олег

Даю 15 баллов. Установите соответствие между валентностями химических элементов и возможными химич

Ответов: 2

Занимательные факты про кислород

• Кислород используют на металлургических заводах, при электрорезке и сварке, без него процесс получения хорошего металла не состоялся бы.
• Концентрированный в баллонах кислород позволяет исследовать морские глубины и космические просторы.
• Всего одно взрослое дерево способно обеспечить кислородом на год сразу троих людей.
• Из-за развития промышленности и автомобилестроения, содержание этого газа в атмосфере снизилось в два раза.
• При волнении люди употребляют в несколько раз больше кислорода, чем в умиротворенном, спокойном самочувствии.
• Чем выше земная поверхность над уровнем моря, тем кислорода и его содержание в атмосфере ниже, из-за этого в горах трудно дышать, с непривычки у человека может возникнуть кислородное голодании, кома и даже смерть.
• Динозавры смогли жить благодаря тому, что уровень озона в древности превышал теперешний в трижды, сейчас их кровь просто бы не насытилась должным образом кислородом.

Стабильные изотопы

Природный кислород состоит из трех стабильных изотопов, 16O, 17O и 18O, из них изотоп 16O является наиболее распространенным (99,762 %) изотопом кислорода

Преобладание изотопа 16O объясняется тем, что он образуется в процессе термоядерного синтеза, происходящего в звёздах.

Большая часть 16O образуется в конце процесса слияния гелия в звездах. В ходе тройной альфа-реакции синтезируется изотоп 12C, который захватывает дополнительное ядро 4Не. Кроме того, 16O образуется при горении неона .

17O и 18O являются вторичными изотопами. 17O образуется в основном в ходе CNO цикла и находится преимущественно в зоне горения водорода Большинство 18O образуется в реакции захвата изотопом 14N ядер 4Не с накоплением в гелиевой зоне звезд . Для слияния двух ядер кислорода и образования ядра серы требуется температура в миллиард Кельвин.

Кислород в атмосфере Земли на 99,759 % состоит из 16O, 0,037 % 17O и 0,204 % 18O.