Отличия между koh и naoh: как выбрать правильное щелочное растворение

Koh и Naoh: Сравнение Свойств

Химические Свойства

Koh (калиевый гидроксид) и Naoh (натриевый гидроксид) являются щелочными веществами, которые содержат гидроксильные группы (ОН). Однако, в отличие от Naoh, Koh более реакционен в качестве катализатора в многих химических реакциях.

Koh также имеет более высокую концентрацию основных ионов, чем Naoh. Это делает Koh более сильным основанием, чем Naoh, и применяется в качестве очистки, выделения и анализа белков и ДНК.

Физические Свойства

Как Koh, так и Naoh являются сильными основаниями, растворимыми в воде и обладают высоким температурным распадом. Однако, Koh имеет более низкую точку плавления (дающую возможность для его использования в качестве катализатора при низких температурах), и более высокую плотность раствора по сравнению с Naoh.

Наоборот, Naoh является хрупким веществом при низких температурах, а при высоких температурах оно может взрываться.

Применение

Koh и Naoh широко используются в промышленности, научных и медицинских целях. Эти две основы используются для регулирования рН источников питания, замены батареек, обработки металлов, мойки и очистки.

Koh применяется в качестве катализатора в многих промышленных процессах, включая производство биодизеля и обработку промышленных стоков.

Naoh используется в производстве бумаги, текстиля, мыла, и обработки металлов. Он также используется как очиститель и дезинфицирующее средство в медицинской и санитарной областях.

Сравнение Koh и Naoh

Характеристика	Koh	Naoh
Формула	Коh	Naoh
Точка плавления	360° C	318° C
Плотность раствора	2.044 g/mL	1.557 g/mL
Применение	Производство биодизеля, очистка стоков, мойка	Производство бумаги, текстиля, мыла, обработка металлов

Основные свойства щелочей

Щелочи являются одной из основных групп веществ в химии. Они представляют собой гидроксиды металлов, обладающие выраженной щелочностью и свойствами.

Основные свойства щелочей:

1. Щелочность: Главное свойство щелочей — способность растворяться в воде и образовывать растворы с щелочной реакцией. Это происходит благодаря образованию гидроксид-ионов (OH-) в растворе. Щелочные растворы обладают гладким, скользким ощущением при касании.
2. Диссоциация: Щелочи диссоциируют в воде, расщепляясь на ионы. Гидроксид ионы (OH-) являются основной частью диссоцированного состояния щелочного раствора. Диссоциация щелочей происходит полностью или почти полностью, поэтому растворы щелочей являются сильными электролитами.
3. Реакция с кислотами: Щелочи обладают способностью образовывать соль и воду при реакции с кислотами. Реакция происходит между гидроксид-ионами (OH-) щелочи и ионами водорода (H+) кислоты. Результатом такой реакции является образование воды и соли.
4. Алкали: Некоторые щелочи, такие как натрий и калий, называются алкали. Это сильнодействующие щелочи, которые широко применяются в промышленности и быту.

Таблица некоторых основных щелочей и их химических формул:

Щелочь	Химическая формула
Калиевая щелочь	KOH
Натриевая щелочь	NaOH
Гидроксид аммония	NH4OH
Гидроксид магния	Mg(OH)2

Щелочи играют важную роль в химической промышленности и научных исследованиях. Они используются в процессах нейтрализации, обработке воды и производстве различных органических и неорганических соединений.

Базичность растворов щелочей

Щелочность — это характеристика растворов щелочей, которая связана с содержанием каустических или щелочных веществ в этих растворах. Щелочные растворы обладают высокой щелочностью и могут вызывать сильные щелочные ожоги при попадании на кожу или слизистые оболочки организма.

Базичность растворов щелочей обусловлена реакцией гидроксидов алкалийных металлов или щелочноземельных металлов со водой. В результате этой реакции в растворе образуются ионы гидроксида, которые являются основными компонентами щелочных растворов.

Ионы гидроксида обладают отрицательным зарядом и определяют химические и физические свойства щелочных растворов. Базичность растворов щелочей определяется концентрацией этих ионов — чем выше концентрация гидроксидных ионов, тем более щелочным будет раствор.

Щелочные растворы могут быть использованы в различных областях химии и промышленности, например, в процессе нейтрализации кислотных растворов или как компоненты для очистки и дезинфекции

Однако из-за их высокой щелочности важно соблюдать меры предосторожности при работе с ними

Примеры щелочных веществ и их растворов:

Щелочное вещество
Наименование
Щелочность

Гидроксид натрия
натриевый гидроксид
сильная

Гидроксид калия
калиевый гидроксид
сильная

Гидроксид кальция
кальциевый гидроксид
умеренная

В заключение, базичность растворов щелочей обусловлена присутствием гидроксидных ионов в этих растворах. Высокая щелочность растворов щелочей делает их опасными для кожи и слизистых оболочек, поэтому необходимо соблюдать меры безопасности при работе с ними.

Реакция щелочных растворов с кислотами

Щелочные растворы, также известные как алкали или щелочи, имеют высокую щелочность и образуются при растворении щелочных гидроксидов в воде. Реакция щелочей с кислотами является одной из основных химических реакций в химии.

Когда щелочный раствор вступает в реакцию с кислотой, происходит образование соли и воды. Реакция осуществляется путем обмена ионами между щелочью и кислотой.

Щелочный раствор содержит ионы гидроксида (OH-), которые реагируют с ионами водорода (H+) кислоты. Этот процесс называется нейтрализацией, так как ионы H+ и OH- соединяются, образуя молекулы воды (H2O).

Пример реакции щелочного раствора (натриевого гидроксида) с кислотой (соляной кислотой):

Щелочной раствор (NaOH)	Кислота (HCl)	Соль (NaCl)	Вода (H2O)
NaOH	HCl	NaCl	H2O

В результате реакции образуется соль — в данном случае хлорид натрия (NaCl), и вода (H2O).

Реакции щелочных растворов с кислотами имеют практическое применение. Например, в промышленности каустический раствор (щелочь) используется для нейтрализации опасных или кислых веществ в случае аварии или утечки. Также это важный процесс в химической лаборатории для регулирования pH-уровня растворов.

В заключение, реакция щелочных растворов с кислотами является ключевым химическим процессом, при котором образуются соли и вода. Этот процесс имеет широкое применение в промышленности и научных исследованиях.

Химические свойства

Щёлочи проявляют основные свойства. В твёрдом состоянии все щёлочи поглощают H₂O из воздуха, а также CO₂ (также и в состоянии раствора) из воздуха, постепенно превращаясь в карбонаты. Щёлочи широко применяются в промышленности.

Качественные реакции на щёлочи

Водные растворы щелочей изменяют окраску индикаторов.

Индикатори номер перехода	х	Интервал pHи номер перехода	Цветщёлочной формы
Метиловый фиолетовый		0,13-0,5		зелёный
Крезоловый красный		0,2-1,8		жёлтый
Метиловый фиолетовый		1,0-1,5		синий
Тимоловый синий	к	1,2-2,8		жёлтый
Тропеолин 00	o	1,3-3,2		жёлтый
Метиловый фиолетовый		2,0-3,0		фиолетовый
(Ди)метиловый жёлтый	o	3,0-4,0		жёлтый
Бромфеноловый синий	к	3,0-4,6		сине-фиолетовый
Конго красный		3,0-5,2		синий
Метиловый оранжевый	o	3,1-(4,0)4,4		(оранжево-)жёлтый
Бромкрезоловый зелёный	к	3,8-5,4		синий
Бромкрезоловый синий		3,8-5,4		синий
Лакмоид	к	4,0-6,4		синий
Метиловый красный	o	4,2(4,4)-6,2(6,3)		жёлтый
Хлорфеноловый красный	к	5,0-6,6		красный
Лакмус (азолитмин)		5,0-8,0 (4,5-8,3)		синий
Бромкрезоловый пурпурный	к	5,2-6,8(6,7)		ярко-красный
Бромтимоловый синий	к	6,0-7,6		синий
Нейтральный красный	o	6,8-8,0		янтарно-жёлтый
Феноловый красный	о	6,8-(8,0)8,4		ярко-красный
Крезоловый красный	к	7,0(7,2)-8,8		тёмно-красный
α-Нафтолфталеин	к	7,3-8,7		синий
Тимоловый синий	к	8,0-9,6		синий
Фенолфталеин	к	8,2-10,0		малиново-красный
Тимолфталеин	к	9,3(9,4)-10,5(10,6)		синий
Ализариновый жёлтый ЖЖ	к	10,1-12,0		коричнево-жёлтый
Нильский голубой		10,1-11,1		красный
Диазофиолетовый		10,1-12,0		фиолетовый
Индигокармин		11,6-14,0		жёлтый
Epsilon Blue		11,6-13,0		тёмно-фиолетовый

Взаимодействие с кислотами

Щёлочи, как основания, взаимодействуют с кислотами с образованием соли и воды (реакция нейтрализации). Это одно из самых важных химических свойств щелочей.

Щёлочь + Кислота → Соль + Вода

;

.

Щёлочи взаимодействуют с кислотными оксидами с образованием соли и воды:

Щёлочь + Кислотный оксид → Соль + Вода

;

Взаимодействие с переходными (амфотерными) металлами

Растворы щелочей взаимодействуют с металлами, которые образуют амфотерные оксиды и гидроксиды ( и др). Уравнения этих реакций в упрощённом виде могут быть записаны следующим образом:

;

.

Реально в ходе этих реакций в растворах образуются гидроксокомплексы (продукты гидратации указанных выше солей):

;

;

Взаимодействие с растворами солей

Растворы щелочей взаимодействуют с растворами солей, если образуется нерастворимое основание или нерастворимая соль:

Раствор щёлочи + Раствор соли → Новое основание + Новая соль

;

;

Химический ожог щелочью

При использовании неразбавленных щелочей всегда стоит помнить, что они являются едкими веществами, которые при попадании на открытые участки тела вызывают покраснение, зуд, жжение, отек, в тяжелых случаях образуются пузыри. При длительном контакте такого опасного состава со слизистой органов зрения возможно наступление слепоты.

При химическом ожоге щелочью необходимо промыть пораженное место водой и очень слабым раствором кислоты — лимонной или уксусной. Даже незначительное количество едкой щелочи может вызвать обширное поражение кожи и ожог слизистых, поэтому с такими веществами стоит обращаться аккуратно и держать подальше от детей.

• Сообщение на тему матрица

    

• Сообщение о засухе в крыму

    

• Мартин лютер и его учение сообщение

    

• Сообщение содержания нового материала с применением презентации

    

• Сообщение на тему зеркала козырева

Получение

Получают путём электролиза хлоридов щелочных металлов или действием воды на оксиды щелочных металлов.

Wikimedia Foundation . 2010 .

Смотреть что такое «Едкие щелочи» в других словарях:

ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ — ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ, растворимые в воде гидроокиси металлов:. гидроокись калия, едкое кали, КОН; гидроокись натрия, едкий натр, NaOH, применяемый в технике в нечистом виде под названием каустической соды; гидроокись кальция, едкая известь, Са(ОН)2… … Большая медицинская энциклопедия

Едкие щелочи — (хим.) так называются гидраты сильных оснований, характеризующиеся большой прочностью и способностью растворяться в воде, а также высоким тепловым эффектом при нейтрализации сильными кислотами (см. Термохимия) и большой электропроводностью. Они… … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ЕДКИЕ ЩЕЛОЧИ — хорошо растворимые в воде гидроксиды щелочных металлов, например, едкий натр NaON, едкое кали КОН; оказывают разъедающее действие на слизистые оболочки и кожу … Металлургический словарь

Щелочи — Щёлочи гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов. К щелочам относят растворимые в воде основания. При диссоциации щелочи образуют ионы OH и ион металла. К щелочам относятся гидроксиды металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы,… … Википедия

Щелочи — растворимые в воде основания. Водные растворы щелочей характеризуется высокой концентрацией гидроксидных ионов ОН. К щелочам относятся оксиды щелочных, щелочноземельных металлов и аммония. Большинство щелочей твердые белые весьма… … Энциклопедический словарь по металлургии

ЩЕЛОЧИ — ЩЕЛОЧИ, растворимые в воде основания (см.), вещества, дающие в водном растворе ион гидроксила. Ион гидроксила и обусловливает. способность Щ.: 1) реагировать с к тами с выделением тепла и образованием солей (реакция нейтрализации); 2) вызывать… … Большая медицинская энциклопедия

Щелочи — (хим.) В настоящее время говорят почти исключительно о едких щелочах (см.), но прежде под Щ. разумели вообще вещества, растворы коих имеют щелочную реакцию и вкус. К числу Щ. относили тогда и карбонаты щелочных металлов (см. Калий). Сода и поташ … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

ОТРАВЛЕНИЕ — ОТРАВЛЕНИЕ. Под отравлением разумеют «расстройства функций животн. организма, вызываемые экзогенными или эндогенными, химически или физико химически действующими веществами, к рые в отношении качества, количества или концентрации чужды… … Большая медицинская энциклопедия

Отравления — I Отравления (острые) Отравления заболевания, развивающиеся вследствие экзогенного воздействия на организм человека или животного химических соединений в количествах, вызывающих нарушения физиологических функций и создающих опасность для жизни. В … Медицинская энциклопедия

Флогистон — (хим.). Название Ф., давно известное химикам (см. Корр, Geschichte der Chemie , III, стр. 112), прочно укоренилось в науке со времен Сталя (Stahl); понятие о нем вырабатывалось постепенно, и оно тесно примыкает к химическим представлениям древних … Энциклопедический словарь Ф.А. Брокгауза и И.А. Ефрона

У берегов Японии в пятницу, 30 сентября, терпит бедствие танкер с едкой щелочью. Предотвратить экологическую катастрофу пытаются экстренные службы.

Едкая щелочь опасна для человека, она обладает свойством разъедать кожу, оставляя сильные ожоги. Водные окиси щелочных металлов проникают глубоко в ткани, вызывая обширные поражения. Концентрированные или мало разведенные едкие щелочи обжигают и разрушают все слизистые оболочки полости рта, пищевода и желудка. При попадании в глаза могут вызвать слепоту.

Отравление щелочами встречается реже, чем кислотами. В качестве противоядий при отравлении вводят внутрь 1 % растворы лимонной, виннокаменной, уксусной или соляной кислот, слизистое питье с прибавлением тех же кислот, молоко, белковую воду, масляную эмульсию, лед кусочками.

При наружных ожогах применяют примочки из 5%-ных растворов вышеуказанных кислот и ванны из подкисленной воды.

Смертельная доза гидроксидов натрия и калия — 10-15 г. Смертельные исходы наблюдаются в 50% случаев отравления. Смерть может наступить в первые часы и сутки от ожогового шока, а в более поздние сроки — от пневмонии, массивных кровотечений и других причин.

Различия в применениях

KOH (гидроксид калия) и NaOH (гидроксид натрия) — два типа щелочных растворов, которые используются в различных областях.

• KOH часто используется в производстве мыла, косметике и фармацевтике, а также в сварке металлов и аккумуляторных батареях. Этот раствор также может использоваться для увеличения pH в гидропонной системе.
• NaOH также используется в производстве мыла и фармацевтике, а также в изготовлении бумаги и текстиля. Он также используется для очистки и обезжиривания поверхностей перед окрашиванием или клеением.

Эти щелочные растворы имеют различные свойства и могут быть выбраны в зависимости от специфических потребностей проекта.

Свойства	KOH	NaOH
Растворимость в воде	Высокая	Высокая
pH	Более щелочной, чем NaOH	Щелочной
Крахмал-содержание в мыле	Меньше	Больше

Выбор между KOH и NaOH должен основываться на анализе требований конкретного проекта. Если вы производите мыло, то выбор между этими двумя растворами может зависеть от типа масла, которое вы используете, и желаемого конца красителя. В других проектах, таких как физическая или химическая очистка поверхностей, могут требоваться более высокие концентрации определенного элемента в щелочном растворе.

Роль ионов щелочей в организмах живых организмов

Ионы щелочей играют важную роль в функционировании организмов живых существ. Они выполняют множество функций, связанных с поддержанием гомеостаза и обеспечением нормального функционирования клеток и органов.

Главной ролью ионов щелочей является регуляция кислотно-щелочного баланса организма. Они являются основными компонентами буферных систем, которые поддерживают постоянный pH внутренней среды организма. Ионы щелочей, такие как натрий, калий и кальций, помогают нейтрализовать избыток кислоты и предотвращают развитие кислотозависимых состояний, таких как ацидоз.

Кроме того, ионы щелочей необходимы для нормального функционирования нервной системы и мышц. Они участвуют в передаче нервных импульсов и сокращении мышц. Ионы калия, например, играют важную роль в поддержании электрохимического потенциала клеток и нормализации сердечного ритма.

Ионы щелочей также участвуют в регуляции работы почек. Они помогают поддерживать нормальный уровень воды и электролитов в организме, а также участвуют в процессе фильтрации и реабсорбции в почечных тубулях.

Выводя из организма лишние ионы водорода, ионы щелочей способствуют устранению метаболической ацидоза и поддержанию оптимального состояния организма

Поэтому важно поддерживать баланс ионов щелочей в организме путем правильного питания и употребления достаточного количества щелочных продуктов, таких как фрукты, овощи и некоторые минеральные воды

Что такое гидроксид калия

Гидроксид калия представляет собой щелочной металл, имеющий химическую формулу KOH, Общее название гидроксида калия едкий калий, При комнатной температуре это бесцветное твердое вещество и прочная основа. Поэтому он имеет много промышленных и лабораторных приложений.

Молярная масса гидроксида калия составляет 56,11 г / моль. Это очень твердое вещество без запаха. (Деликатесные вещества — это твердые вещества, которые могут раствориться при поглощении водяного пара. Полученный раствор представляет собой водный раствор. Этот процесс известен как расплывание, Эти распадающиеся вещества имеют высокое сродство к воде). Температура плавления гидроксида калия составляет 360 ° С, а температура кипения составляет 1327 ° С.

Рисунок 1: Пеллеты с гидроксидом калия

Гидроксид калия коммерчески доступен в виде полупрозрачных гранул, и когда эти гранулы подвергаются воздействию открытого воздуха, они становятся липкими. Растворение гидроксида калия в воде является сильно экзотермическим. Более высокие концентрации гидроксида калия вызывают коррозию, тогда как умеренные концентрации могут вызывать раздражение кожи. Гидроксид калия проявляет высокую термическую стабильность.

Приложения

1. В качестве чистящего средства (гидроксид калия можно найти во многих мылах, шампунях и т. Д.)
2. В качестве регулятора pH (это сильная щелочь и может контролировать кислотность)
3. Лекарственные применения (для диагностики грибковых заболеваний)
4. В обычных бытовых изделиях (щелочные батареи содержат гидроокись калия)
5. В качестве пищевой добавки (в качестве стабилизатора)

KOH соединение щелочных металлов

KOH (калиевая щелочь) — это щелочное соединение, состоящее из калия (K) и гидроксида (OH). Калиевая щелочь относится к классу гидроксидов и широко используется в различных областях.

Свойства:

• Калиевая щелочь обладает высокой растворимостью в воде и образует щелочные растворы.
• Она является гигроскопичным веществом, то есть способна поглощать влагу из окружающей среды.
• Калиевая щелочь обладает амфотерными свойствами, что позволяет ей взаимодействовать как с кислотами, так и с основаниями.
• Она имеет высокую температуру плавления и может быть использована в качестве реактивного расплава.

Применение:

• Калиевая щелочь широко используется в производстве щелочных элементов, применяемых в батареях и аккумуляторах.
• Она используется в химической промышленности для производства различных химических соединений, включая удобрения и калийные соли.
• Калиевая щелочь применяется в качестве щелочного электролита в электропромышленности, например, в электролизных процессах.

Опасность и меры предосторожности:

Калиевая щелочь является коррозионно активным веществом и может вызывать ожоги при попадании на кожу или глаза

При работе с ней необходимо соблюдать меры предосторожности, использовать средства индивидуальной защиты и работать в хорошо проветриваемых помещениях

Свойства

В стандартных условиях основания – твердые вещества с кристаллическим строением, различных оттенков (чаще белые или бесцветные), без запаха. Едкие щелочи в твердом состоянии чрезвычайно гигроскопичны. Расплавы и растворы щелочей являются электролитами.

Водные растворы щелочей – мылкие жидкости, вызывающие изменение цвета индикаторов:

• лакмус: фиолетовый → синий;
• фенолфталеин: бесцветный → малиновый;
• метилоранж: оранжевый → желтый;
• универсальный: оранжевый → синий.

Концентрированные щелочные растворы опасны в обращении. При работе с ними необходимо использовать средства защиты и соблюдать технику безопасности. Едкие щелочи растворяются не только в воде, но также в метаноле и этаноле.

Химические свойства

1. В растворах и расплавах сильные основания диссоциируют:

Гидроксид аммония – неустойчивое соединение и самопроизвольно разлагается на аммиак и воду:

2. Взаимодействие с кислотами

Реакции нейтрализации между щелочью и кислотой, продуктами которых являются соль и вода:

Ионное уравнение: ; сокращенное .

Слабое основание не диссоциирует, поэтому для реакции

Реакция протекает не до конца при избытке одного из реагентов:

– образуется основная соль сульфат гидроксомеди(II);

– образуется кислая соль дигидрофосфат натрия.

Если оба реагента слабые, реакция не идет.

3. Взаимодействие с оксидами и гидроксидами

Между щелочью и кислотным оксидом с образованием соли и воды:

Между щелочным расплавом и амфотерным оксидом либо гидроксидом:

Между раствором щелочи и амфотерным оксидом (гидроксидом):

В реакциях этого типа образуется комплексная соль (здесь – гексагидроксоалюминат натрия).

Нерастворимые основания принадлежат к амфотерным гидроксидам: по отношению к сильным основаниям они обладают кислотными свойствами.

4. Между щелочью и растворимой солью протекает реакция обмена, если хотя бы один из продуктов выпадает в осадок:

Ионное уравнение: ; сокращенное – .

5. Участие в окислительно-восстановительных реакциях с металлами, не образующими основных оксидов (Be, Al, Zn, Sn), и с некоторыми неметаллами:

6. Разложение на оксид и воду при нагревании нерастворимых и малорастворимых оснований:

.

Легкорастворимые щелочи устойчивы к нагреванию, за исключением гидроксида лития.

Применение щелочи и основания в промышленности и быту

Щелочь и основание — это важные химические вещества, которые находят широкое применение как в промышленности, так и в быту.

Применение щелочей:

• В промышленности щелочи используются в качестве расстворителей, а также чтобы очистить и дезинфицировать поверхности. Например, щелочи применяются для удаления жира с поверхностей металлов перед их покраской.
• В быту щелочи используются в бытовой химии. Они широко применяются для мытья посуды и стирки белья, так как способны с легкостью растворять жир, масло и другие загрязнения.
• Щелочи также используются в процессе очистки и обработки пищевых продуктов, таких как молоко и сыр, для нейтрализации или регулирования pH.

Применение оснований:

• Основания используются в промышленности в процессе производства различных химических веществ и материалов. Например, они могут использоваться для получения лекарственных препаратов, пластиков и красителей.
• Основания также применяются в быту в качестве очистителей и отбеливателей. Например, основание натрий гипохлорит, который является одним из основных компонентов средства для отбеливания белья.
• В сельском хозяйстве основания используются для регулирования pH почвы, чтобы создать оптимальные условия для роста растений.

Таким образом, щелочи и основания имеют широкий спектр применения и играют важную роль как в промышленности, так и в быту. Их свойства и химические реакции позволяют использовать их в различных сферах для достижения определенных целей.

Химические свойства

Основные химические свойства оснований описаны в таблице.

Реакции	Что образуется	Примеры
С кислотами	Соль и вода. Нерастворимые основания взаимодействуют только с растворимыми кислотами	Cu(OH)2↓ + H2SO4 → CuSO4 +2H2O
Разложение при высокой температуре	Оксид металла и вода	2Fe(OH)3 → Fe2O3 + 3H2O
С кислотными оксидами (реагируют щёлочи)	Соль	NaOH + CO2 → NaHCO3
С неметаллами (вступают щёлочи)	Соль и водород
Обмена с солями	Гидроксид и соль	Ba(OH)2 + Na2SO4 → 2NaOH + BaSO4↓
Щелочей с некоторыми металлами	Сложная соль и водород

С помощью индикатора проводится тест на определение класса основания. При взаимодействии с основанием лакмус становится синим, фенолфталеин – малиновым, метилоранж – жёлтым.

Рис. 3. Реакция индикаторов на основания.

Что мы узнали?

Из урока 8 класса химии узнали об особенностях, классификации и взаимодействии оснований с другими веществами. Основания – сложные вещества, состоящие из металла и гидроксильной группы ОН. Они делятся на растворимые или щёлочи и нерастворимые. Щёлочи – более агрессивные основания, быстро реагирующие с другими веществами. Основания получают при взаимодействии металла или оксида металла с водой, а также в результате реакции соли и щёлочи. Основания реагируют с кислотами, оксидами, солями, металлами и неметаллами, а также разлагаются при высокой температуре.

1. /10

   Вопрос 1 из 10

   Из чего состоят основания?

   • Из неметалла и гидроксильной группы
   • Из металла и гидроксильной группы
   • Из неметалла и оксидной группы
   • Из металла и оксидной группы

Примеры щелочей

Щелочи — это реакция веществ, которые обладают щелочностью. Они также называются алкалиями и представляют собой группу химических соединений, которые содержат гидроксиды.

Примеры щелочей:

• Натрий: Натрий является одним из наиболее распространенных представителей щелочей. Его гидроксид, NaOH, известен как натриевая щелочь или каустическая сода. Он широко используется в различных отраслях, включая производство мыла и стекла.
• Калий: Калий также является щелочным металлом. Его гидроксид, KOH, известен как калиевая щелочь или еще одна разновидность каустической соды. Калий используется в производстве удобрений и в других химических процессах.
• Гидроксид аммония: Гидроксид аммония, NH₄OH, также является щелочью. Он получается путем растворения аммиака в воде. Гидроксид аммония используется в различных областях, включая медицину и косметическую промышленность.
• Барий: Барий также имеет щелочные свойства. Его гидроксид, Ba(OH)₂, используется в аналитической химии и в производстве стекла.

Щелочи имеют высокую щелочность и могут вызывать ожоги при контакте с кожей. Их растворы обладают щелочностью и могут взаимодействовать с кислотами, вызывая химические реакции.

Вещество	Химическая формула	Наименование
Натрий	NaOH	Натриевая щелочь
Калий	KOH	Калиевая щелочь
Гидроксид аммония	NH4OH	Аммиачная щелочь
Барий	Ba(OH)2	Бариевая щелочь

Гидроксид натрия

Гидроксид натрия — это химическое соединение, которое является основным компонентом домашней щелочи. Он обладает щелочностью и широко используется в различных областях, например, в бытовой химии, пищевой промышленности и фармацевтике.

Гидроксид натрия образуется в результате реакции натрия с водой. Водородные ионы воды и атомы натрия взаимодействуют, образуя гидроксид и освобождая газообразный водород. Реакция выглядит следующим образом:

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Гидроксид натрия представляет собой белый кристаллический порошок, который легко растворяется в воде, образуя щелочный раствор. Этот раствор обладает высокой щелочной реакцией и способен отшелушивать ороговевшую кожу.

Гидроксид натрия также широко используется в промышленности производства мыла, стекла, стиральных и чистящих средств, а также в качестве реагента в химических процессах.

Несмотря на широкое применение, следует обращать внимание на безопасность при работе с гидроксидом натрия, так как он является сильной щелочью и может вызывать ожоги и раздражение кожи или слизистых оболочек

Гидроксид калия

Гидроксид калия является одним из важных веществ в химии. Это алкали, обладающее очень высокой щелочностью. Гидроксид калия также называется каустическим калия, так как он обладает каустическими свойствами.

Гидроксид калия образует раствор, который имеет сильное основное действие. Этот раствор используется в различных областях химии, а также в промышленности.

Как и другие гидроксиды, гидроксид калия содержит ион ОН-, который является основным ионом гидроксидов. Ион ОН- обеспечивает щелочность гидроксида калия.

Гидроксид калия часто используется в лаборатории для выполнения различных химических экспериментов. Он также находит применение в производстве различных химических соединений.

Гидроксид калия может быть получен путем реакции металла калия с водой или реакции оксида калия с водой. Образующийся раствор гидроксида калия может быть использован для приготовления различных растворов и смесей.

Для сохранения безопасности необходимо быть осторожным при работе с гидроксидом калия, так как он обладает каустическими свойствами и может вызвать ожоги при попадании на кожу или слизистые оболочки.

Как получают сильные основания

Щелочи получают разными способами как в промышленности, так и в лабораториях.

В промышленной индустрии существуют несколько методов получения щелочей: пиролиз, известковый, ферритный, электролиз, который делится на диафрагменный, мембранный и ртутный методы на жидких и твердых катодах.

Это электролиз растворов хлоридов натрия и калия, после чего на аноде и катоде выделяются хлор и водород, и получаются соответствующие гидроксиды:

• 2NaCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2NaOH;
• 2KCl + 2H2O = H2 + Cl2 + 2KOH.

При пиролизе в 1000 градусов на первом этапе происходит образование оксида натрия:

Na2CO3 = Na2O + CO2.

На втором этапе полученный охлажденный оксид растворяют в воде, в результате чего и получается необходимая щелочь:

Na2O + H2O = 2NaOH.

В лабораториях также применяется электролиз. Еще щелочи могут получиться путем воздействия на соответствующие металлы водой или взаимодействия солей этих металлов с другими основаниями, в результате чего получается необходимая щелочь и нерастворимый в воде второй продукт реакции – соль.

При взаимодействии цезия и воды получается гидроксид цезия и выделяется водород (реакция протекает даже при температуре -120 градусов):

2Cs + 2H2O = 2CsOH + H2.

В результате действия воды на оксид лития получается щелочь:

Li2O + 2H2O = 2LiOH + H2.

Строение

Основания могут содержать одну или несколько гидроксо-групп. Общая формула оснований – Ме(ОН)_х. Атом металла всегда один, а количество гидроксильных групп зависит от валентности металла. При этом валентность группы ОН всегда I. Например, в соединении NaOH валентность натрия равна I, следовательно, присутствует одна гидроксильная группа. В основании Mg(OH)₂ валентность магния – II, Al(OH)₃ валентность алюминия – III.

Количество гидроксильных групп может меняться в соединениях с металлами с переменной валентностью. Например, Fe(OH)₂ и Fe(OH)₃. В таких случаях валентность указывается в скобках после названия – гидроксид железа (II), гидроксид железа (III).

Где применяют едкую щелочь?

Едкая щелочь активно применяется в промышленности, а также в бытовых нуждах, при производстве моющих средств, к которым относятся мыло, шампунь и так далее. Гидроксид натрия, например, широко используется и в химической отрасли как реагент в различных химических реакциях, а также для обработки и нейтрализации кислоты.

Щелочи относятся к группе химических соединений под названием основания. Основания состоят из гидрокси-группы (ОН) и атома металла (К, Na, Li, Ca, Ba) или катиона аммония вместо него.

Щелочи относят к сильным основаниям – они активно реагируют с другими веществами благодаря легкому отщеплению гидрокси-групп. Как и другие основания, они при нагревании распадаются на воду и оксид, а их растворы изменяют цвет индикаторов.

Щелочи хранят в пластиковой посуде, поскольку они разъедают даже фарфор и стекло. Они сильно впитывают влагу.

Применение щелочи. Каустическая сода (она же гидроксид натрия или едкий натр) обладает моющими способностями, используется в составе многих средств бытовой химии. Больше всего подходит для растворения жиров. Едкий натр также применяют для изготовления целлюлозы в бумажной промышленности, производства масел в нефтепереработке, он выступает в роли катализатора или реагента в химической отрасли. Его применяют в производстве экологически чистого биодизельного топлива. И что совершенно удивительно, эта щелочь используется при изготовлении какао, мороженого, шоколада, хлеба, напитков.

Гашеная известь (гидроксид кальция) нашла широкое применение в строительстве для побелки и штукатурки стен.

Нашатырный спирт (раствор аммиака) обладает сильным запахом. Смягчает при стирке шерсть, удаляет пятна от молока, смолы, жира. Хорошо без разводов отмывает стекло, золото, серебро.

Щелочи используют в рыбоводстве для дезинфекции прудов и в качестве удобрения. Они выступают в качестве электролита для щелочных аккумуляторов.

Щелочи широко используют в медицине как антисептики, прижигающие и раздражающие препараты, поскольку они способны растворять белки. Щелочные минеральные воды благотворно влияют на организм при заболеваниях желудочно-кишечного тракта. Эти вещества также применяют при лечении подагры (растворяют мочевую кислоту), стоматита, заболеваний дыхательной системы (муколитическое действие), как мочегонное средство, при отравлении кислотами (в данном случае работает та же реакция нейтрализации).

Щелочи участвуют в процессах изготовления мыла, искусственного волокна, каучука, красителей, витаминов, обработки древесины, очистки металлических предметов, а также участвуют в химической и легкой промышленности, сельском хозяйстве (удобрения), металлургии. Щелочи выступают как хладагент в холодильных установках.

Как видно из статьи, щелочи играют огромную роль в жизни человека. Но следует помнить об опасностях, которые подстерегают при работе с ними. Соблюдая технику безопасности, нам удалось сделать их своими помощниками.

Каждый сталкивался с таким понятием, как щелочь, но не каждый может точно сказать, что же это такое. Особенно это относится к тем, кто давно окончил школу и начал забывать уроки химии. Что же это за вещество? Какова формула щелочи в химии? Каковы ее свойства? Рассмотрим все эти вопросы в данной статье.

Последние заданные вопросы в категории Химия

Химия 22.10.2023 23:01 9 Кузнецова Аня

Дать название веществ по международной номенклатуре 1)CH3-CH-CH2(OH)-OH 2)CH3-CH(OH)-CH3 3)CH3-CH

Ответов: 1

Химия 22.10.2023 23:01 7 Никуленко Лена

Что тяжелее 1 литр кислорода или 1 литр угарного газа C О

Ответов: 2

Химия 22.10.2023 23:00 9 Кожокару Женя

Помогите пожалуйста с химией!Нужно составить формулы 1) 2 этил-3,3дементилгексан; 2).3 бром-4 хлор-4

Ответов: 1

Химия 22.10.2023 22:57 9 Сафин Артём

Какая масса уксусной кислоты необходима для получения 100г этилацита, если выход продукта составляет

Ответов: 1

Химия 22.10.2023 22:55 24 Стариков Вася

При термическом разложении 8,06 г смеси перманганата калия и бертолетовой соли получен 1.568 л(н.у)

Ответов: 1

Химия 22.10.2023 22:55 12 Цибиногин Женя

проделайте реакции между растворами следующих веществ нитрат серебра и хлорид натрия Составьте уравн

Ответов: 1

Химия 22.10.2023 22:54 6 Шибко Оля

Помогите пожалуйста) задали описать формулу по плану формула гидроксида железа Fe(OH)3 с коэффицие

Ответов: 1

Химия 22.10.2023 22:53 21 Куцулима Богдан

СРОЧНО!решите задачи по химии,пожалуйста! 1)дано: w(с)= 92,23 процента w(н)=7,7 процента плотнос

Ответов: 1

Химия 22.10.2023 22:53 15 Мацаков Дорджи

определите массовые доли элементов в оксиде меди(1)и в оксиде меди(2).Найденные массовые доли вырази

Ответов: 1

Химия 22.10.2023 22:51 18 Ермольников Виктор

Решите пожалуйста, сколько сможете, буду очень благодарен! 50 баллов!нужны все с 3, кроме 7

Ответов: 1