Химические формулы для «чайников»

Химические свойства алканов

Реакции замещения.

Наиболее характерными для алканов являются реакции свободнорадикального замещения, в ходе которого атом водорода замещается на атом галогена или какую-либо группу. Приведем уравнения характерных реакций галогенирования:
В случае избытка галогена хлорирование может пойти дальше, вплоть до полного замещения всех атомов водорода на хлор:
Полученные вещества широко используются как растворители и исходные вещества в органических синтезах.Реакция дегидрирования
(отщепления водорода)
.
В ходе пропускания алканов над катализатором (Pt, Ni, А1 2 0 3 , Сг 2 0 3) при высокой температуре (400-600 °С) происходит отщепление молекулы водорода и образование алкена:Реакции, сопровождающиеся разрушением углеродной цепи.

Все предельные углеводороды горят с образованием углекислого газа и воды. Газообразные углеводороды, смешанные с воздухом в определенных соотношениях, могут взрываться.
1. Горение предельных углеводородов
— это свободнорадикальная экзотермическая реакция, которая имеет очень большое значение при использовании алканов в качестве топлива:
В общем виде реакцию горения алканов можно записать следующим образом:2. Термическое расщепление углеводородов.

Процесс протекает по свободнорадикальному механизму. Повышение температуры приводит к гомолитическому разрыву углерод-углеродной связи и образованию свободных радикалов.

Эти радикалы взаимодействуют между собой, обмениваясь атомом водорода, с образованием молекулы алкана и молекулы алкена:

Реакции термического расщепления лежат в основе промышленного процесса — крекинга углеводородов. Этот процесс является важнейшей стадией переработки нефти.

3. Пиролиз
. При нагревании метана до температуры 1000 °С начинается пиролиз метана — разложение на простые вещества:
При нагревании до температуры 1500 °С возможно образование ацетилена:
4. Изомеризация
. При нагревании линейных углеводородов с катализатором изомеризации (хлоридом алюминия) происходит образование веществ с разветвленным углеродным скелетом:
5. Ароматизация
. Алканы с шестью или более углеродными атомами в цепи в присутствии катализатора циклизуются с образованием бензола и его производных:

Алканы вступают в реакции, протекающие по свободнорадикальному механизму, т. к. все атомы углерода в молекулах алканов находятся в состоянии sp 3 -гибридизации. Молекулы этих веществ построены при помощи ковалентных неполярных С-С (углерод — углерод) связей и слабополярных С-Н (углерод — водород) связей. В них нет участков с повышенной и с пониженной электронной плотностью, легко поляризуемых связей, т. е. таких связей, электронная плотность в которых может смещаться под действием внешних факторов (электростатических полей ионов). Следовательно, алканы не будут реагировать с заряженными частицами, т. к. связи в молекулах алканов не разрываются по гетеролитическому механизму.

) характеризуются суффиксом -ан
. Первые четыре углеводорода носят исторически сложившиеся названия; начиная с пятого, в основе названия углеводорода лежит греческое название соответствующего числа углеродных атомов. Углеводороды, в которых все атомы углерода расположены в одну цепь, называются нормальными. Углеводороды с нормальной цепью углеродных атомов имеют следующие названия:

Этиловый спирт и метиловый спирт: отличия и состав

Спирт – это название, под которым идентифицируются различные органические соединения, относящиеся к классу алкоголей. Два из наиболее распространенных и известных представителя спиртов – это этиловый спирт и метиловый спирт.

И первый, и второй спирты отличаются друг от друга не только своим названием, но и своим составом, а также свойствами и применением. Этиловый спирт (этанол) получают из этилового органического спирта, полученного из этилена, который в свою очередь получают из нефти и газа. Этиловый спирт имеет формулу C2H6O.

Однако, метиловый спирт (метанол) имеет другую формулу: CH3OH. Его получают из древесной массы и угля, а также синтезировать его из углеводородов общей формулыСnHn+2O.

Уже по составу видно, чем отличается этиловый спирт от метилового. В своем действии они также различны. Этиловый спирт применяется, главным образом, в медицине, парфюмерии и косметике, а также в изготовлении спиртовых напитков и лакокрасочных материалов.

Метиловый спирт же имеет широкое применение в промышленности, в том числе в производстве растворителей, фармацевтических препаратов, антифризов, лаков и других химических продуктов. Также метиловый спирт может использоваться как антисептик и растворитель.

Первая помощь при отравлении спиртом

При отравлении этанолом нужно вызвать рвоту и давать человеку как можно больше питья. Организм должен очиститься и не дойти до обезвоживания.

Яндекс.Картинки

Головные боли хорошо купируются анальгином с аспирином. Избавиться от токсинов помогут сорбенты, а баланс глюкозы восстановят сладкие напитки. Запустить желудок и возобновить его нормальную работу можно с помощью легкого бульона, вареного яйца, овсянки и зелени.

Но умеренное отравление этанолом можно пережить в домашних условиях без вызова врача и без применения серьезных лекарственных препаратов. Совсем иначе дело обстоит с отравлением метиловым спиртом.

Если произошло такое отравление, то нужно сразу же промыть желудок потерпевшему. К счастью, метанол всасывается не слишком быстро. Рвоту можно вызывать, выпив стакан слабого раствора марганцовки.

Также выведению метанола из организма способствует пищевой спирт. Для этого нужно выпить 50 г этанола.

В это время скорая медицинская помощь уже должна ехать!

Полезные знания: как в домашних условиях определить метиловый спирт?

«На глазок», особенно не профессионалу, отличить этиловый спирт, который включается в состав всего алкоголя, что есть на свете, от его технического собрата – метилового – практически невозможно. Это приводит к ежегодным массовым отравлениям в России и странах СНГ, где плохой традицией стало употребление спиртного неизвестного или подозрительного происхождения.

Но выпить некачественный контрафактный напиток на этиловой основе – полбеды (хотя в дореволюционной классификации и этиловый спирт также приравнивался к ядам). Метанол – вот настоящий враг организма.

Это сильнейший яд, который даже в относительно небольших количествах может пагубно повлиять на сосуды и нервную систему человека, а больше всего – на состояние зрения, вплоть до полного ослепления. А употребление всего от 30 до 100 граммов (для разных людей по-разному) данного вещества может привести к смертельному исходу.

Внимание!

Поэтому вопрос о том, как в домашних условиях определить метиловый спирт, является отнюдь не праздным, а очень даже насущным. Особенно в связи с тем, что, по мнению экспертов, огромное количество алкоголя, продающегося в нашей стране, является подделкой!

О том, как отличить метиловый спирт от этилового, в чем разница между ними, расскажем в нашей статье. Надеемся, что полученные знания помогут избежать ненужных казусов и пагубного воздействия метанола при употреблении спиртных напитков.

Как в домашних условиях определить метиловый спирт

Многим помнятся недавние события в Чехии, где вроде бы от «фирменного» алкоголя пострадало много народу. А содержала эта массовая подделка, расфасованная в красивые бутылки, именно метанол

Поэтому информация, как в домашних условиях определить метиловый спирт, является важной и актуальной

Ведь по вкусу и запаху метанол мало отличим от этанола. Конечно, если перед вами раствор, где содержится только один вид спирта, то определить разницу можно различными, довольно простыми, методами, о которых расскажем ниже.

Но если это смесь спиртов, то содержание и количество их можно понять, только исследовав ее лабораторно.

Народные способы определения

Итак: как в домашних условиях определить метиловый спирт? Лучшие способы рождены опытным путем и довольно эффективны. Первый из них: поджигание спирта. Наливаем в небольшие плошки опытные жидкости и поджигаем.

Присматриваемся внимательно к цвету горящего огня (а гореть будет по любому, так как крепость – свыше 40 градусов) и сравниваем.

Этот довольно простой и эффективный метод, как в домашних условиях определить метиловый спирт, бесспорно, подействует, если перед нами раствор достаточно чистый. А сам способ основан на некотором различии в химическом составе жидкостей.

С помощью картофеля

При помощи обыкновенного сырого картофеля также можно определить данное различие. Картофелину требуется очистить от кожуры и промыть.

Дольку корнеплода отрезаем и бросаем в небольшую емкость, где находится испытуемая жидкость: предположительно этиловый или метиловый спирт.

Через некоторое время (обычно, пару часов) картошка в метаноле должна поменять свой цвет и стать розоватого оттенка. В этаноле долька практически не меняет цвет.

Формальдегидная проба

Для нее нам будет необходима медная проволока и открытый огонь. Проволока должна быть именно медная и очищенная от оболочки. Испытуемую жидкость наливаем в плошку. Медь накаляем на огне и резко окунаем в жидкостную среду.

Если перед нами метанол, то появляется неприятный и довольно резкий запах формальдегида. Этиловый спирт в таком случае практически не имеет запаха, (иногда может пахнуть яблочным ароматом). Как вариант: добавить в жидкость марганцовки (купить в аптеке) и поджечь.

По запаху легко определится принадлежность спирта к той или иной группе метанола или этанола.

Меры предосторожности

При подозрении на прием метанола нужно немедленно вызывать врача, а не ждать: мол, само пройдет и рассосется. Признаки отравления: резкая боль в голове, дыхание затруднено, человек испытывает недомогание и слабость, боль в области живота и поясничном отделе, возможна рвота.

Можно попробовать сделать промывание желудка той же магранцовкой в легком водяном растворе. И кстати, здесь может пригодиться знание, как в домашних условиях отличить метиловый спирт, если осталась недопитой та жидкость, которая была употреблена внутрь.

А хорошим противоядием, как ни странно, считается 10% этиловый спирт!

Этил против Метил

Метил и этил — это термины, которые используются для обозначения группы атомов, которые присоединены к основной углеродной цепи. Они называются алкильными заместителями. Этил — это группа, состоящая из пяти атомов водорода и двух атомов углерода. Метил, с другой стороны, это группа, которая состоит из трех атомов водорода и одного атома углерода. -С₂ЧАС₅ упоминается как химическая формула для этильной группы. Метильная группа, с другой стороны, имеет химическую формулу -CH₃.

Этильная группа получается путем удаления одного атома водорода из этана (C₂ЧАС₆). Метильная группа, с другой стороны, образуется, когда один атом водорода удаляется из метана. Префикс «этил» используется для обозначения соединений, которые содержат этильные группы. Например, соединение известно как этиловый спирт, когда группа -ОН присоединена к этильной группе, и оно известно как этилгалогенид, когда этильная группа присоединена к галогенидной группе, например этилхлорид. Название соединений, имеющих метильные группы, дается с использованием префикса «метил». Например, когда метильная группа присоединяется к ацетатной группе, она называется метилацетатом.

Изомер 3

Изомер 3 может представлять собой различные классы органических соединений, такие как алдегид, эфир, кетон или спирт, в зависимости от расположения функциональных групп в молекуле.

Группа алдегидного изомера 3 находится в конечном положении цепи углеродов и представлена функциональной группой альдегида, содержащей двойную связь между углеродом и кислородом.

Изомер 3 может также быть эфиром, где функциональная группа оксида кислорода связана с двумя углеродными атомами в молекуле.

Кетонный изомер 3 содержит группу кетона, которая связывает два углеродных атома внутри молекулы.

В конечном счете, изомер 3 может принадлежать различным классам органических соединений и обладать различными свойствами и реакциями в зависимости от своей структуры.

Изомер 3	Класс
Алдегидный изомер 3	Альдегид
Эфирный изомер 3	Эфир
Кетонный изомер 3	Кетон
Спиртовой изомер 3	Спирт

Описание изомера 3

Молекула изомера 3 содержит каркас, состоящий из семи атомов углерода и двух атомов кислорода. Его структура отличается от других изомеров этого же углеводорода. Один из атомов кислорода находится на краю молекулы, связанный с одним из атомов углерода двойной связью. Это указывает на наличие кетонной группы в молекуле.

Изомер 3 также содержит группу эфира, которая образуется от связи одного из атомов кислорода с атомом углерода внутри молекулы. Эта группа придает изомеру уникальные химические свойства и может служить для его идентификации и изучения.

Изомер 3 также может классифицироваться как спирт, так как он содержит одну группу гидроксила (–OH), связанную с атомом углерода.

Изомер 3 является одним из множества возможных изомеров этого конкретного углеводорода с формулой C7H14O2. Каждый из этих изомеров имеет свою уникальную структуру и свойства, что делает их интересными для изучения и применения в различных химических процессах.

Формула	Название
C7H14O2	Изомер 3

Свойства изомера 3

Химический состав изомера 3 делает его полезным для различных применений в химии. Например, если изомер 3 является кетоном, то он может образовывать кетонные группы в органических соединениях. Кетоны имеют уникальные свойства и могут быть использованы в качестве реагентов или промежуточных продуктов в химических реакциях.

Если изомер 3 является алдегидом, то он может образовывать альдегидные группы в органических соединениях. Альдегиды также обладают уникальными свойствами и могут быть использованы в различных химических процессах.

Если изомер 3 является эфиром, то он может образовывать эфирные группы, которые также могут быть использованы в разных химических реакциях и процессах.

Спирты также могут содержать атом кислорода, поэтому изомер 3 может также быть спиртом. Спирты широко используются в различных областях химии, включая органическую синтез и фармацевтическую промышленность.

Получение изомера 3

В группе изомеров C7H14O2 получение изомера 3 осуществляется путем изменения структуры молекулы. Изомер 3 может представлять собой алдегид, эфир, спирт или кетон.

Алдегиды являются органическими соединениями, в которых карбонильная группа (группа с карбонильным оксигеном) находится на конце углеродной цепи молекулы. Они могут быть получены путем окисления первичных спиртов.

Эфиры представляют собой органические соединения, образованные двумя органическими радикалами, связанными кислородной атомной группой. Их можно получить путем реакции алкоголя с кислотой.

Спирты – это органические соединения, содержащие гидроксильную группу (группу с гидроксильным оксигеном). Они образуются путем замещения одного атома водорода атомом гидроксила в молекуле алкана.

Кетоны – это класс органических соединений, содержащих карбонильную группу, в которой атом кислорода связан с двумя остальными радикалами (углеводородными группами). Кетоны могут быть получены путем окисления вторичных спиртов.

Таким образом, получение изомера 3 зависит от того, какую структуру будет иметь молекула: алдегид, эфир, спирт или кетон. Это определяется конкретными реагентами и условиями, применяемыми в химической реакции.

Виды изомерии

Способы определения метилового спирта

Чтобы не стать жертвой употребления суррогата алкогольной продукции, необходимо самостоятельно различать виды спирта. К сожалению, внешних признаков различия (вкус, запах, цвет) эти жидкости не имеют, но существуют простые способы определения вида в домашних условиях:

• поджигание паров жидкости – наливаем небольшое количество спирта в емкость или окунаем в него ватную палочку, подносим к источнику огня. В результате опыта наблюдаем – горение метилового спирта зеленым цветом, а этилового – синим;
• картофельный эксперимент – кусочек очищенного картофеля кладут в емкость и заливают спиртом. Через 2-5 часов корнеплод изменит цвет на розовый в этиловом спирте;
• проверка питьевой содой – в сосуд с жидкостью добавляют небольшое количество питьевой соды. Спустя некоторое время в метиловом спирте сода полностью растворится, а под воздействием этилового – окрасится в желтый цвет и выпадет в осадок;
• эксперимент с марганцовкой – в слегка разогретую жидкость добавляют марганцовки на кончике ножа. При попадании в метанол марганец вызовет бурную реакцию (шипение, выделение газов);
• нагревание жидкости – закипание спиртов происходит при разных температурах – метиловый при 60 С, а этиловый – около 80 С. Для данного опыта нагреваем спирт на огне и измеряем температуру промышленным градусником;
• формальдегидное исследование – раскаленную медную проволоку до белого цвета опускаем в емкость со спиртом. Через 15-20 секунд достаем проволоку и аккуратно принюхиваемся: редкий, едкий запах указывает на метанол, а приятный аромат, напоминающий яблоки, соответственно на этанол.

Даже возможность проведения таких простейших способов определения технического спирта не уберегает человечество от постоянных отравлений одним из сильнейших ядов.

Важность правильного названия для научной и практической работы

В химии правильное название вещества играет огромную роль для научной и практической работы. Одним из примеров такого вещества является бутил. Корректное название этого вещества позволяет идентифицировать его и устанавливать точные свойства и реакции, что в свою очередь помогает в изучении его свойств и применении в различных отраслях науки и техники.

Еще одним примером важного вещества является бутена. Правильное наименование этого вещества позволяет точно определить его структуру и свойства, что важно для изучения его химического и физического поведения

Также, важность правильного названия можно продемонстрировать на примере этила и гексана. Правильное обозначение этила и гексана позволяет устанавливать их свойства и реакции, что необходимо для изучения их использования в различных областях науки и техники

Еще одним важным веществом является изохексан. Правильное название этого вещества помогает определить его структуру и свойства, что в свою очередь позволяет изучать его поведение и использовать его в различных научных и практических исследованиях.

Помимо вышеперечисленных веществ, также важно правильно обозначать метил, гексен и пентан. Правильное обозначение этих веществ позволяет точно определить их структуру и свойства, что важно для исследования и использования их в различных отраслях науки

Точность в названии облегчает понимание и обмен информацией

Одним из примеров является вещество с формулой CH₂CHCH₂CH₃. Когда это вещество называется пентан, пользователь ясно понимает, что оно содержит пять атомов углерода. Однако, если вещество будет называться исохэксан, пропиль, гексен или другими неправильными названиями, то будет непонятно, сколько атомов углерода содержится в молекуле.

Более точное название для CH₂CHCH₂CH₃ — пентан. Это название указывает на конкретное количество атомов углерода в молекуле. Точность названия также может расширяться, при названии веществ, включающих функциональные группы, например, этил, бутена, гексан, бутил и т.д.

В чимической науке, точность в названии — это важный аспект, который позволяет ученым и специалистам обмениваться информацией и понимать друг друга. Правильное наименование облегчает обучение химии и ее практическое применение, а также способствует точности и ясности в изучении веществ и их свойств.

Избегайте ошибок и путаницы при использовании названия в практике

При использовании названия веществ в практике химической индустрии очень важно избегать ошибок и путаницы. Неверное название может привести к серьезным последствиям и негативным последствиям

Ниже приведены некоторые примеры часто используемых названий и рекомендации по их правильному использованию:

Бутена — органическое вещество, состоящее из четырех атомов углерода и десяти атомов водорода

Важно правильно указывать его название при использовании, чтобы избежать путаницы с более сложными веществами

Гексан — наиболее простой углеводород, состоящий из шести атомов углерода и четырнадцати атомов водорода. При использовании названия гексан необходимо быть внимательными, чтобы не перепутать его с другими близкими названиями.

Этил — органическое вещество, обладающее свойствами, связанными с присутствием группы этила (C2H5). Необходимо правильно использовать название этил, чтобы избежать путаницы с другими веществами.

Бутил — органическое вещество, состоящее из четырех атомов углерода и девяти атомов водорода

При использовании названия бутил важно быть внимательными и не путать его с другими похожими веществами

Гексен — органическое вещество, состоящее из шести атомов углерода и одиннадцати атомов водорода. Необходимо использовать правильное название гексен, чтобы избежать путаницы с другими веществами.

Исохэксан — образец углеводорода, состоящий из шести атомов углерода и четырнадцати атомов водорода. Правильное использование названия исохэксан играет важную роль в предотвращении ошибок и путаницы.

Метил — органическое вещество, обладающее свойствами, связанными с присутствием группы метил (CH3). Необходимо избегать ошибок и путаницы при использовании названия метил и правильно определять его химическую структуру.

Пентан — органическое вещество, состоящее из пяти атомов углерода и двенадцати атомов водорода. При использовании названия пентан необходимо быть внимательными, чтобы избежать путаницы с другими веществами.

Использование правильных и точных названий веществ играет важную роль в практике химической индустрии. Это помогает избежать ошибок и путаницы, а также обеспечивает безопасность и эффективность в работе.

Классификация и номенклатура органических соединений[править | править код]

Классификация объектов, веществ и их схемы в химииправить | править код

Для чего науке нужны классификации объектов? Какие классификации веществ вам известны? Приведите их схемы и примеры веществ. По каким классификацианным признакам проведено разделение веществ на классы?

Классификация является важнейшим методом систематизации. Смысл классификации прост. Все многообразие объектов, требующих осмысления или какой-либо обработки, организуется в виде упорядоченной системы. Классификация позволяет выделить из всего многообразия объектов группы с интересующими исследователя свойствами и сосредоточиться на их изучении. Классификация объектов проводится с целью установления наследственных связей между объектами. Свойство наследования позволяет изучать характеристики всех объектов класса, не привязываясь к конкретному экземпляру. Классификация позволяет систематизировать знания об объектах любой природы и назначения.

Самая простая классификация заключается в том, что все известные вещества делят на неорганические и органические.

Неорганические вещества по составу делят на простые и сложные. Сложные неорганические вещества по составу и свойствам распределяют по следующим важнейшим классам: оксиды, основания, кислоты, амфотерные гидроксиды,
соли. Оксиды, в свою очередь, классифицируют на солеобразующие и несолеобразующие. Солеобразующие делятся на основные, амфотерные, кислотные, которым соответствуют основания, амфотерные гидроксиды и кислоты соответственно. Основания делятся на растворимые (щелочи) и нерастворимые и т.д.

В зависимости от строения углеродной цепи органические соединения разделяют на соединения с открытой цепью ациклические и циклические — с замкнутой цепью атомов. Циклические делятся на две группы: карбоциклические соединения и гетероциклические. Карбоциклические соединения, в свою очередь, включают два ряда соединений: алициклические и ароматические. Как ациклические, так и циклические углеводороды могут содержать кратные (двойные или тройные) связи. Такие углеводороды называют непредельными (ненасыщенными), в отличие от предельных (насыщенных), содержащих только одинарные связи. Все сказанное о классификации органических веществ в зависимости от

строения углеродной цепи с примерами изображено на схеме (Схема 1 и схема 2).

Развернутые и сокращенные структурные формулы некоторых веществправить | править код

Напишите развернутые и сокращенные структурные формулы перечисленных веществ. На какую группу атомов отличается состав каждого из последующих веществ? Какую общую формулу можно установить для всех этих веществ?

Химическое вещество	Сокращённая формула	Развёрнутая формула
Метан	CH4{\displaystyle {\ce {CH4}}}	H−C|HH|−H{\displaystyle {\ce {H-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-H}}}
Этан	CH3−CH3{\displaystyle {\ce {CH3-CH3}}}	H−C|HH|−C|HH|−H{\displaystyle {\ce {H-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-H}}}
Пропан	CH3−CH2−CH3{\displaystyle {\ce {CH3-CH2-CH3}}}	H−C|HH|−C|HH|−C|HH|−H{\displaystyle {\ce {H-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-H}}}
Бутан	CH3−CH2−CH2−CH3{\displaystyle {\ce {CH3-CH2-CH2-CH3}}}	H−C|HH|−C|HH|−C|HH|−C|HH|−H{\displaystyle {\ce {H-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-{\overset {\displaystyle H \atop |}{\underset {| \atop \displaystyle H}{C}}}-H}}}

Состав каждого из последующих веществ отличается на CH2{\displaystyle {\ce {CH2}}}-группу. Общая формула CnH2n+2{\displaystyle {\ce {{C_{n}}H_{{2n}+2}}}}

Отличие воздействия метилового и этилового спирта на организм

Этиловый спирт – медицинский и пищевой, то есть он в небольшом количестве безопасен для здоровья человека

Этанол получают в результате перегонки раствора, подвергнутого брожению. Получается спирт высокой концентрации, но перед употреблением его обязательно разбавляют водой, иначе возможен ожог слизистой рта и пищевода. Можно получить натуральный самогон и в домашних условиях, используя для этого специальный самогонный аппарат.

Метиловый спирт, или метанол, – это одноатомное вещество, которое является ядом для человеческого организма. Его добывают из муравьиной кислоты, лигнина и древесины. Он используется в промышленной сфере в качестве растворителя для красок. Кроме того, он применяется в процессе производства формальдегида. Метанол всасывается намного медленнее этанола, поэтому в процессе окисления в организме образуется ряд крайне ядовитых веществ.

Именно поэтому метанол угнетает нервную систему, влияет на глазную сетчатку. Поэтому люди часто слепнут в результате приема недоброкачественного алкоголя. Употребление метилового вместо этилового спирта может повлечь за собой серьезное отравление. Даже небольшие дозы приводят к смерти.

Краткая итоговая таблица

Основные способы определения вида спирта приведены в таблице:

Способ	Этанол	Метанол
Применение картофеля	Овощ сохранит свой оттенок.	Корнеплод приобретет розовый окрас.
Поджигание	Жидкость станет синей.	Жидкость приобретет зеленый окрас.
Медная проволока	У напитка появится едва уловимый запах яблок.	Напиток будет источать выраженный запах формалина.
Использование марганцовки	Ощутимого запаха не появится.	Состав приобретет выраженный запах формальдегида.
Нагревание	Пузырьки появятся при температуре 80 градусов.	Пузырьки появятся при температуре 65 градусов.
Применение соды	В жидкости появится желтоватый осадок.	Напиток останется прозрачным и полностью растворит соду.