Оксиды азота

Образование и характеристики

Оксиды азота образуются из элементов без исключения в результате эндотермических реакций, то есть они образуются только из элементов, находящихся под внешним давлением (подача энергии). С другой стороны, это означает, что они могут использоваться в промышленности в качестве окислителя, например, тетроксид диазота в ракетной технике или веселящий газ (оксид диазота, N 2 O) для горячего пламени . За исключением веселящего газа, они действуют как генераторы кислоты по отношению к воде (например, в атмосфере ). Из-за образования кислоты (на слизистых оболочках), помимо прочего, они вызывают раздражение и токсичность

Тем самым они (за исключением веселящего газа) на ранней стадии привлекли внимание окружающей среды. С одной стороны, закись азота имеет медицинское и техническое применение, с другой стороны, она непреднамеренно выбрасывается в атмосферу во время технических и сельскохозяйственных процессов.

Триоксид диазота имеет темно-синий цвет в конденсированной форме (−21 ° C) и бледно-голубой цвет в твердой форме (−102 ° C). При температуре выше 0 ° C соединение распадается на монооксид азота и диоксид азота.

Формально тринитрамид (N (NO ₂ ) ₃ или N ₄ O ₆ ), нитрилазид (O ₂ N — N ₃ или N ₄ O ₂ ) и нитрозилазид (ON — N ₃ или N ₄ O) также могут быть отнесены к оксиды азота становятся. Связь крайне нестабильна. До сих пор тринитрамид и нитрилазид можно было получить и обнаружить только в растворе. Нитрозилазид существует при температуре ниже -50 ° C в виде бледно-желтого твердого вещества. Кроме того, существует нитратный радикал (NO ₃ , бесцветный), который стабилен только при температуре ниже -142 ° C и который также встречается в форме изомерного пероксида, а также димер закиси азота (N ₂ O ₆ , O ₂ N- OO-NO ₂ ), который также является одной из пероксидов.

Степень окисления N	Молекулярная формула	описание
+0,5	N 4 O	Нитрозилазид
+1	N 2 O	Закись азота (веселящий газ)
+1	N 4 O 2	Нитрил азид
+2	НЕТ	Оксид азота
+3	N 2 O 3	Оксид азота
+3	N 4 O 6	Тринитрамид
+4	НЕТ 2	Диоксид азота
+4	N 2 O 4	Четырехокись азота
+5	N 2 O 5	Оксид азота

Азотные газы образуются, среди прочего, при реакции азотной кислоты (HNO ₃ ) с органическими веществами или металлами. При реакции азотной кислоты с серебром и медью образуется большое количество NO _x . Типичный красно-коричневый цвет азотистых газов в основном обусловлен диоксидом азота (NO ₂ ). Азотные газы имеют характерный резкий запах и могут вызывать отек легких с задержкой более 24 часов ( латентный период ) после вдыхания .

Углерод

Раздел 1: Разница в написании и значениях

Существуют два различных написания слова «нонна» — «нона» и «нанна». Каждое из них имеет свое значение и происхождение.

Сначала рассмотрим написание «нона». Это слово является множественным числом от слова «н…». «Нона» обычно используется для обозначения уважаемых старших женщин, обладающих определенным авторитетом и мудростью.

Теперь перейдем к альтернативному написанию «нанна». Это существительное именует бабушку в древнем городе Сумер. В древнеми городе Сумер бабушку всегда называли «нанна».

Таким образом, «нона» и «нанна» — это две разные формы написания слова, каждая из которых обозначает свое значение.

Часто задаваемые вопросы

2. Как я могу открыть свойства в Roblox Studio?

Чтобы открыть свойства в Roblox Studio, вы можете щелкнуть правой кнопкой мыши объект, свойства которого хотите просмотреть, и выбрать «Свойства» в контекстное меню. Откроется свойства панель, где вы можете изменить различные атрибуты объекта.

3. Есть ли места, где не взимается налог на недвижимость?

Да это так несколько мест где нет налог на имущество взимается. Некоторые страны, Такие, как Багамские острова и Каймановы острова, нет налог на имуществоes, Кроме того, определенные состояния in Соединенные Штаты, как Аляска и Невада, не имеют налог на имущество.

4. Почему на рынке нет домов?

Доступность домов на рынке может варьироваться в зависимости от различные факторы такие как местоположение, рыночные условия, и спрос. Возможно, что в определенных областях или во время определенные периоды, может быть ограниченное количество домов, доступных для продажи, что приводит к дефицит вариантов на рынке.

5. Как мне найти арендуемую недвижимость без проверки кредитоспособности?

Найти Аренда недвижимости нет кредитной проверки, вы можете рассмотреть возможность поиска арендодателей или компании по управлению недвижимостью которые специализируются на предложении такое размещение. Платформы онлайн-проката и рубричные объявления также может предоставить варианты Аренда недвижимости без кредитные чеки.

6. Почему свойства не отображаются в AutoCAD?

Если свойства не отображаются в AutoCAD, это может быть связано с настройки дисплея or конкретный объект с которым вы работаете. Убедись в том, что свойства палитра включена и ее можно увидеть, перейдя в вкладка «Вид» и проверка опция «Свойства». Кроме того, убедитесь, что выбранный вами объект имеет связанные с ним свойства.

7. В каких странах нет налога на недвижимость?

Несколько стран не иметь налог на имущество, В том числе Багамские острова, Каймановы острова, Саудовская Аравия, и Объединенные Арабские Эмираты

Однако важно отметить, что налоговые законы может измениться, поэтому желательно проконсультироваться со специалистом по налоговым вопросам или провести исследование последние правила перед тем как сделать любые предположения

8. Почему для ветеранов не взимается налог на имущество?

In некоторые страны или штатов, могут быть исключения или Специальные положения освобождают ветеранов от уплаты налог на имуществоes. Эти исключения часто предоставляются как выгода в честь сервис и жертвы, принесенные ветеранами.

9. Как избежать уплаты налога на имущество?

Налог на имущество обычно взимается местное управление и является обязательным для собственники. Избегая налог на имущество вообще вообще невозможно. Однако вы можете иметь право на определенные исключения или вычеты на основании ваши обстоятельства. Проконсультируйся с налоговый специалист или местный налоговый орган понимать варианты доступно для вас.

10. Что делать, если нет объектов, доступных для аренды?

Если в городе нет объектов, доступных для аренды желаемое место, возможно, вам придется рассмотреть возможность расширения ваша область поиска или регулировка ваши критерии аренды. Также может быть полезно поработать с Агент по недвижимости кто может помочь вам найти подходящие варианты аренды на основании ваши требования.

Азот

Химический элемент азот — находится во 2-м периоде, V группе, главной подгруппе периодической системы Д.И. Менделеева. Его электронная формула 1s22s22p3. В своих соединениях азот проявляет степени окисления –3, –2, +1,+2, +3, +4, +5.

Простое вещество азот — газ без цвета и запаха, малорастворимый в воде. Типичный неметалл. В обычных условиях химически мало активен. При нагревании вступает в окислительно-восстановительные реакции.

Азот образует оксиды состава N₂O, NO, N₂O₃, NO₂, N₂O₄, N₂O₅. При этом N₂O, NO, являются несолеобразующими оксидами, для которых характерны окислительно-восстановительные реакции; N₂O₃, NO₂, N₂O₄, N₂O₅ — солеобразующие кислотные оксиды, для которых также характерны окислительно-восстановительные реакции, в том числе реакции диспропорционирования.

Химические свойства оксидов азота:

Азот образует летучее водородное соединение состава NH₃, аммиак. При обычных условиях это бесцветный газ с характерным резким запахом; температура кипения –33,7 °C, температура плавления –77,8 °C. Аммиак хорошо растворим в воде (700 объёмов NH₃ на 1 объём воды при 20 °C) и ряде органических растворителей (спирт, ацетон, хлороформ, бензол).

Химические свойства аммиака:

Азот образует азотистую кислоту HNO₂ (в свободном виде известна только в газовой фазе или растворах). Это слабая кислота, её соли называют нитритами.

Кроме того, азот образует очень сильную азотную кислоту HNO₃. Особенностью азотной кислоты является то, что при её окислительно-восстановительных реакциях с металлами не выделяется водород, а образуются различные оксиды азота или соли аммония, например:

В реакциях с неметаллами концентрированная азотная кислота ведёт себя как сильный окислитель:

Также азотная кислота способна окислять сульфиды, йодиды и т. д.:

Подчеркнём ещё раз. Запись уравнений окислительно-восстановительных реакций с участием HNO₃ обычно условна. Как правило, в них указывают лишь продукт, образующийся в большем количестве. В некоторых из таких реакций в качестве продукта восстановления обнаружен водород (реакция разбавленной HNO₃ с Mg и Mn).

Соли азотной кислоты называют нитратами. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитраты термически нестабильны и при нагревании легко разлагаются.

Особые случаи разложения нитрата аммония:

Общие закономерности термического разложения нитратов:

Оксид азота в коже

Рассмотрение разнообразных свойств NO и его функций в организме выходит за рамки настоящего обзора. Ниже монооксид азота рассматривается, главным образом, как эффективный стимулятор микроциркуляции в коже и перспективный ингредиент косметических рецептур. Актуальность проблемы иллюстрирует приведенная на рис. 4 диаграмма, показывающая изменение микроциркуляции в коже в зависимости от возраста. Как видно, интенсивность кровообращения в коже после 40 лет существенно снижается.

Исследования последних 10 лет показали, что NO играет жизненно важную роль в коже , регулируя и контролируя как нормальный физиологический ход процессов, так и отклонения от него, вызванные внешними воздействиями, патологиями, возрастными изменениями и т.п.

Как отмечено выше, в клетках кожи постоянно присутствуют конститутивные NOS, правда, в разных клетках — разные изоформы. Кератиноциты эпидермиса постоянно выделяют нейрональную изоформу NOS-1, тогда как фибробласты дермы и других клеток кожи выделяют эндотелиальную изоформу NOS-3

Низкий уровень конституциональной генерации NO играет роль оптимального регулятора и поддерживает близкую к физиологической норме скорость микроциркуляции.

NO активно участвует в синтезе коллагена. Без химического медиатора NO не может выполнять свою функцию эпидермального фактора роста — фактора роста коллагена, играющего важнейшую роль в обновлении клеток кожи и заживлении ран.

NO — энергичный стимулятор процесса дифференциации (деления клеток). В частности, он регулирует синтез внутри клетки протеинов, формирующих каркас клетки и систему рецепторов в мембране клетки, обеспечивающих идентичность исходных и вновь образованных клеток. В отсутствие NO не происходит формирования цитоскелета и системы клеточных рецепторов.

NO также является необходимым медиатором ангиогенеза — формирования новых кровеносных сосудов. Ангиогенез — важный фактор поддержания необходимого уровня микроциркуляции в коже и восстановления повреждений. Все факторы роста связаны с внешними рецепторами на поверхности клетки и действуют через цГМФ, важнейшую роль в активации которого играет NO.

При воспалительных процессах на коже, воздействии УФ, инфекциях или при повреждениях кожи происходит интенсивное выделение NO и его генерация превышает нормальный функциональный уровень. Возможно, что при определенных условиях все клетки кожи способны выделять индуцибельную изоформу NOS-2. При внешних повреждениях кожи монооксид азота резко улучшает микроциркуляцию крови в районе раны, увеличивает активность фибропластов, из которых образуется молодая ткань, и ускоряет заживление.

Наличие трех разных скоростей генерации NO в коже играет важную роль для ее нормального функционирования и ее гибкой приспособляемости и сохранения способности выполнять свои функции при самых разнообразных вариациях окружающих условий.

Физические свойства Н20

Н20 (вода) является самым известным и широко распространенным химическим соединением на Земле. Она обладает рядом уникальных физических свойств, которые делают ее одним из наиболее важных веществ для живых существ и естественных процессов.

Вот некоторые физические свойства Н20:

• Температура плавления: 0°C.
• Температура кипения: 100°C.
• Плотность: 1 г/см³ (при стандартных условиях, т.е. при 25°C и 1 атм давлении).
• Фазы: при нормальных условиях вода находится в жидкой фазе, однако, она может принимать и другие фазы — твердую (льдистую) и газообразную (водяную пар).
• Растворимость: вода обладает высокой способностью растворять множество веществ, что делает ее универсальным растворителем.

Эти свойства воды определяют ее способность выполнять различные функции в природе и в промышленности. Например, ее высокая теплоемкость и теплопроводность делают ее эффективным охлаждающим средством и теплоносителем. Она также играет важную роль в процессах фотосинтеза, пищеварения и гидратации химических реакций.

Обладая уникальными физическими свойствами, Н20 — жизненно важное вещество для всех живых организмов и имеет огромное значение во многих аспектах нашей жизни

Физические свойства

НОН

Точка кипения: -152 градуса Цельсия

Точка плавления: -209 градусов Цельсия

Плотность: 1,25 г/см³

Растворимость: слаборастворим в воде

Фазовые переходы: переходит из газообразного состояния в жидкое при минимальном давлении

Н2О

Точка кипения: 100 градусов Цельсия

Точка плавления: 0 градусов Цельсия

Плотность: 1 г/см³

Растворимость: хорошо растворим в воде

Фазовые переходы: переходит из твердого состояния в жидкое при повышении температуры и давления

В целом, НОН и Н2О существенно отличаются друг от друга по физическим свойствам. НОН обладает гораздо более низкой температурой кипения и плавления, что определяется его меньшей молекулярной массой и меньшими межмолекулярными силами. Кроме того, НОН обладает слабой растворимостью в воде, что делает его менее подходящим для использования в биологических системах, где вода является основным растворителем. Н2О, напротив, хорошо растворяется в воде и обладает значительно более высокой температурой кипения и плавления, что позволяет ему существовать в жидком и газообразном состояниях при нормальных условиях земной поверхности.

Химические свойства

НОН:

• Является соединением двух неметаллов — кислорода и азота.
• Обладает высокой химической активностью и является окислителем.
• Взаимодействует с многими веществами, в том числе с металлами, образуя оксиды и нитриды.
• Обладает свойством образовывать кислоты при взаимодействии с водой.
• Способен разрушать органические соединения и газы, что делает его потенциально опасным для живых организмов.

Н2О:

• Является соединением водорода и кислорода.
• Обладает низкой химической активностью и служит прекрасным растворителем для многих веществ.
• Взаимодействует с многими веществами, но образует лишь нейтральные или щелочные соединения.
• Способна образовывать кислоты и основания при реакции с определенными веществами.
• Является необходимой для жизни жидкостью и присутствует во всех живых организмах.

Свойство	НОН	Н2О
Химическая активность	Высокая	Низкая
Растворимость	Нерастворим в воде, растворим в органических растворителях	Высокая
Образование кислот и оснований	Только оснований	Кислот и оснований при взаимодействии с некоторыми веществами

литература

• Эрих Фитцер, Дитер Зигель: Выбросы оксида азота из промышленных систем сжигания в зависимости от условий эксплуатации . В: Инженер-химик Технология . № 47 (13), 1975, с. 571.
• Райнер Ремер, Вольфганг Лекель, Альфред Штёкель, Герд Хеммер: Влияние на образование оксида азота из азота, связанного с топливом, с помощью мер по сжиганию . В: Инженер-химик Технология . № 53 (2), 1981, стр. 128–129.
• Генрих Вильгельм Гуденау, Клаус Э. Херфорт: Образование оксида азота при преобразовании твердого топлива в различных газовых средах . В: Инженер-химик Технология . № 53 (9), 1981, стр. 742-743.
• Манфред Шрод, Иоахим Семел, Рудольф Штайнер: Процесс сокращения выбросов NOx в дымовых газах . В: Инженер-химик Технология . № 57 (9), 1985, стр. 717-727.
• Ханс-Георг Шефер, Фред Н. Ридель: Об образовании оксидов азота в крупных установках сжигания, их влиянии на окружающую среду, их восстановлении и удалении из выхлопных газов электростанций . В: Chemiker-Zeitung . № 113 (2), 1989, стр. 65-72.
• Ульрих Фёрстерманн : Оксид азота (NO): экологический токсин и собственное посредническое вещество организма . В кн . : Биология в наше время . № 24 (2), 1994, стр. 62-69, DOI: 10.1002 / biuz.19940240203 .

Последние заданные вопросы в категории История

История 22.10.2023 19:01 9 Федів Антон

Верны ли следующие утверждения? А. Свод правил поведения, регулирующих поведение мусульманина полу

Ответов: 2

История 22.10.2023 19:00 26 Сенченко Арина

События произошедшие в 11 веке спасибо:

Ответов: 1

История 22.10.2023 18:59 27 Голованова Настя

Напишите аргументы в защиту Спарты и Афин

Ответов: 1

История 22.10.2023 18:58 9 Антиповская Алина

Внешняя политика александра невского на западе и на востоке различие?????

Ответов: 1

История 22.10.2023 18:57 9 Сторожилов Михаил

Когда и на каких землях образовалось чешское королевство

Ответов: 1

История 22.10.2023 18:56 6 Орлов Дмитрий

Новые черты в культуре во второй половине 18 века

Ответов: 1

История 22.10.2023 18:56 2 Потонейко Аля

В какой период истории Украины вы хотели бы попасть, используя машину времени? И почему? Подскажит

Ответов: 1

История 22.10.2023 18:55 6 Громова Аня

Мне нужна историческя справка о Емельяне Пугачёве

Ответов: 2

История 22.10.2023 18:54 9 Rakhimberdina Alua

Какова была личность Александра 2

Ответов: 1

История 22.10.2023 18:53 9 Марцевич Артём

6 класс история средних веков Формирование средневековых городов Городское ремесло Как были связан

Ответов: 1

Числа окисления для азота и кислорода в их оксидах

Электронная конфигурация для кислорода 2s22р4, требуется всего два электрона, чтобы завершить октет своей валентной оболочки; то есть он может получить два электрона и иметь степень окисления, равную -2.

С другой стороны, электронная конфигурация для азота 2s22р3, возможность получить до трех электронов для заполнения своего валентного октета; например, в случае аммиака (NH₃) имеет степень окисления, равную -3. Но кислород гораздо более электроотрицателен, чем водород, и «заставляет» азот делиться своими электронами.

Сколько электронов может разделить азот с кислородом? Если вы поделитесь электронами своей валентной оболочки один за другим, вы достигнете предела в пять электронов, что соответствует степени окисления +5.

Следовательно, в зависимости от того, сколько связей он образует с кислородом, степень окисления азота варьируется от +1 до +5..

Влияние на живые организмы

В смеси с кислородом закись азота в малых концентрациях воздействует на нервную систему человека. Эффект напоминает опьянение лёгкой степени и сопровождается эйфорией. За это веществу дали название — «веселящий газ». В чистом виде вещество вызывает состояние опьянения и выраженную сонливость. При передозировке вначале вызывает приступ судорожного смеха, затем потерю сознания.

Монооксид азота — высокотоксичное соединение. Поступая в организм в больших концентрациях, способен изменить структуру гемоглобина, что взывает кислородное голодание. Оксид азота (IV) — крайне ядовитое вещество, представляющее опасность для здоровья и жизни.

Монооксид азота — вторичный посредник, который участвует в механизмах внутриклеточной и межклеточной передачи импульсов. Это вещество вырабатывают практически все живые организмы, от одноклеточных до млекопитающих.

Изначально окись азота была известна как эндотелиальный сосудорасширяющий фактор. Она образовалась в организме из аминокислоты аргинина. В химическом процессе участвуют молекулы кислорода, НАДФ и синтаза оксида азота. Другой способ образования вещества — восстановление неорганических солей азотной кислоты.

Эндотелиальные клетки сосудов передают сигнал гладкомышечным элементам, в результате сосуды расширяются и усиливается местный кровоток. Молекула оксида азота обладает способностью легко проникать через мембраны клеток. Благодаря этому она служит для обмена сигналами. Это благотворно влияет на состояние сердечно-сосудистой системы. Снижается риск ишемии миокарда и развития гипертонической болезни.

Уровень эндогенной окиси азота могут повышать растительные продукты — руккола, шпинат, свёкла, петрушка и прочие. Получение вещества из растительных продуктов требует присутствия сапрофитных микроорганизмов. В норме они живут в ротовой полости человека.

Структура молекул

Молекулярные связи

Нон и Н2О – две разные молекулы с разной структурой. Одним из основных принципиальных отличий является тип молекулярных связей, которые их соединяют. В молекуле Н2О атомы Н и О соединены ковалентной связью. Каждый атом водорода образует по одной связи с атомом кислорода. Одинокий пар электронов на верхней шестеренке занимает пространство между двумя атомами водорода. В свою очередь, молекула НОН состоит из двух атомов азота, связанных тройной ковалентной связью.

Геометрия молекул

Форма молекулы также влияет на ее свойства и функциональность. Водная молекула имеет угловую структуру из-за наличия свободной пары электронов, что способствует образованию водородных связей. В свою очередь, молекула НОН не имеет свободных электронов и образует линейную структуру.

Полярность молекул

Еще одним существенным различием между НОН и Н2О является их полярность. Молекула Н2О является полярной, что означает, что в ней имеется зарядовое разделение, вызванное наличием одного общего электрона поверхности атомосферы воды. Это позволяет воде служить универсальным растворителем и обеспечивает ее свойство образовывать водородные связи. Молекула НОН, напротив, является неполярной, так как у нее равномерное распределение зарядов. Это обстоятельство делает НОН нерастворимым в воде и меньше подходящим для многих биологических и химических процессов.

Оксид азота N2O3(III)

Строение молекулы:

Связь N+-O- образована по донорно-акцепторному механизму.

Оксид азота N₂O₃(III) при н.у. является темно-синей жидкостью. При низких температурах (ниже -100°C) кристаллизуется.

Оксид азота N₂O₃(III) является кислотным оксидом, в значительной степени диссоциирует и реагирует со щелочами:
N₂O₃ NO₂+NON₂O₃+2NaOH = 2NaNO₂+H₂O

Оксид азота N₂O₃(III) взаимодействует с водой с образованием азотистой кислоты:
N₂O₃+H₂O = 2HNO₂

Азотистая кислота является слабой кислотой, и существует только в водном растворе.

Соли азотистой кислоты — нитриты NaNO₂, KNO₂ являются устойчивыми соединениями, проявляя, как кислотные, так и восстановительные свойства, поскольку атом азота в них имеет «среднее» значение степени окисления (+3).

В средневековых странах[править | править код]

При реформировании римского календаря (46 год до н. э.) диктатор Юлий Цезарь оставил прежний подсчёт дней от календ, нон и ид. В первые века нашей эры в Восточной Римской империи этот подсчёт ещё применялся, пока в течение V—VII веков в Византии не был сменён на другой. В средневековой Руси этот подсчёт был известен. Имеется ряд источников, где упоминается отсчёт по календам. Также существовало специальное переводное руководство на древнерусском языке для понимания римского календарного отсчёта под названием «Великого книжника Антиохийского Возглашение о календах, нонах и идах». В этом сочинении подробно идёт объяснение о календах, нонах и идах, а также приводится календарь на год.

В западных странах в течение средневековья древнеримский календарь ещё использовался, в том числе, в Прибалтике до XVI века. В одной договорной грамоте о мире между Новгородом и Норвегией под 1326 годом датировка проставлена с использованием нонской системы подсчёта: «за три дня до июньских нон».

В Древнем Риме[править | править код]

В древнеримском календаре нонами назывались 7-й день марта, мая, июля, октября и 5-й день остальных месяцев. Ноны следовали за календами, а после них шли иды, тем самым дни нон служили для счёта дней внутри месяца. Так как месяцы у римлян не имели порядковой нумерации дней, то опорными для счёта дней считались три главных дня: календы, ноны и иды. Помимо этого, отсчёт дней шёл в обратном порядке (2 января — это четвёртый день до январских нон; 2 марта — шестой день до мартовских нон). В такой подсчёт включался как обозначаемый день, так и день, с которого начинался отсчёт. Дни нон примерно совпадали с первой четвертью фазы Луны. Понтифики Древнего Рима каждый месяц в день нон делали объявления для населения о том, какие именно праздники будут в этот день отмечаться. Конкретно в февральские ноны ими провозглашалось также о дополнительных днях, которые могли быть вставлены в месяцы.

Применение NO2

NO2 широко применяется в различных областях науки и техники. Некоторые из основных применений NO2 описаны ниже:

1. Производство азотной кислоты: NO2 используется в процессе производства азотной кислоты. Азотная кислота является одним из самых важных химических соединений, используемых в промышленности для производства удобрений, пластмасс, взрывчатых веществ и других продуктов.
2. Катализатор: NO2 также может использоваться в качестве катализатора в различных химических реакциях.
3. Экспериментальные исследования: из-за своей высокой активности и реакционной способности, NO2 часто используется в лабораториях для проведения экспериментальных исследований в области химии и физики.
4. Очистка воздуха: NO2 можно использовать в процессе очистки воздуха, например, для удаления зловонных запахов или других загрязнителей воздуха.
5. Медицина: некоторые виды NO2 используются в медицине для лечения различных заболеваний, таких как астма и хроническая обструктивная болезнь легких.

Применение NO2 зависит от его свойств и реакционной способности

Из-за крайней активности этого вещества, необходимо соблюдать особую осторожность при работе с ним